Számítsa ki az ezüstionok koncentrációját a vízben! Módszer vízben lévő ezüstionok mikrogramm-koncentrációinak potenciometriás meghatározására. Hogyan határozzuk meg otthon gyorsan és pontosan a műszaki és asztali ezüstöt

SZOVJET SZOCIALISTA KÖZTÁRSASÁG UNIÓ A 9 0 01 B 27/3 JELENTÉS A CSEH FELTÉTELÉRŐL Októberi forradalom és a Tomszki Forradalom Rendje (71) Politechnikai Intézet. S.M.Kirova (56) 1. Szovjetunió szerzői bizonyítványa R 630576, osztály. 0 01 B 27/00, 1977.2. Elektródaüveg laboratórium ESL-07. Műszaki bizonyítvány. Gomel ZIP, 1979 (prototípus) azzal a ténnyel, hogy a tartomány bővítésével méri az ezüstionok koncentrációját, növeli az érzékenységet és reprodukálja a meghatározást, 8 + 1 mg / l kalcium-hidroxidot adnak hozzá. mindkét megoldás. használható oldatok elemzésére félvezetők gyártásában, vizek összegyűjtésében, ezüstből, vegyületeiből és ötvözeteiből különböző tárgyak kinyerésének technológiájában Ismeretes a különböző ionok koncentrációjának folyamatos automatikus szabályozására szolgáló potenciometrikus módszer , amelyben kalkogenideken alapuló polikristályos membránt és fémkontaktust tartalmazó ionszelektív elektródát használnak. A meghatározott koncentráció 1 mol / l 10 mol / l tartományba esik E 13 Az ismert módszer azonban csekély pontosságú.A találmányhoz műszaki lényegében és az elért hatásban a legközelebb a mikrogramm koncentrációk potenciometriás meghatározására szolgáló módszer áll. ezüstionok vízben, amely a vizsgált és kalibráló oldatokban alumínium-szilikát üvegből készült indikátorelektróda potenciáljának méréséből áll 12 1. Az ismert módszer hátránya az üvegion-szelektív elektróda alacsony érzékenysége, felhasználható legalább 1080 μg/l (5,0 egység, pA) ezüstionok koncentrációjának meghatározása A találmány célja az ezüstionok mért koncentrációinak tartományának bővítése és a meghatározás érzékenységének és reprodukálhatóságának növelése 1 Ez a cél a elérte, hogy a vízben lévő ezüstionok mikrogramm-koncentrációjának potenciometrikus meghatározásának módszere szerint, amely abból áll, hogy megmérik egy alumínium-szilikát üvegből készült indikátorelektróda potenciálját az análisban. elemzett és kalibráló oldatokba kalcium-hidroxidot adagolunk mindkét oldatba 81 mg/l mennyiségben. Az ezüstionok koncentrációjának meghatározását direkt potenciometriás módszerrel végeztük, melyben koncentráló elemet használtunk: üvegelektróda belső féleleme, üvegelektród belső oldata, üvegelektród membránja, teszt. megoldás, 10 nm-es Ca (MO) elektrolitkulcs, KS 1-gyel felszerelt elektrolitkulcs, A referenciaelektróda, 3 BC 1. A rajz a javasolt beépítést mutatja A telepítés 1 ESL-07 üvegelektródát, elektromos kulcsokat tartalmaz 2 kettős sóhíd, egy 3-as tartály 10-es Ca (MOz) 2-oldattal, egy 4-es tartály a vizsgálati oldattal, egy 5-ös tartály 10-es CyO3-oldattal van megtöltve), b tartály telített KS 1 oldata, KS 1 telített oldatával feltöltött 7. elektrolitkapcsoló, 8. másodlagos eszköz, 9. keverő és 10. mágnes. háttérelektrolit mennyisége. Ezt követően ismételten megmértük az elektródpotenciált egy bináris sóhíddal ellátott elrendezésen. A kapott adatokat matematikailag dolgoztuk fel. A találmányban javasolt jellemzők jelentőségének bizonyítására nátrium-, kálium-, bárium- és kalcium-hidroxid oldatokat használtunk háttérelektrolitként. ACO-oldat Az ANO kimért részéből 0,001 N-es AIO-oldatot készítettem, majd az ezüstionok koncentrációjának titrimetriás (30-as módszerrel) meghatározása következett. A kalibrációs és hidroxid oldatokat desztillált vízzel készítettem, amelyből a CO2-t előzőleg eltávolították. A CO-t desztillált víz hosszan tartó (2-3 órás) forralásával távolítottuk el, majd a vizet 40 db aszkarittal töltött üvegcsővel lezárt tartályokban hűtöttük le, majd Ca(OH)2 és Ba(OH) telített oldatokat készítettünk. az OH)2-t CO-mentes desztillált vízben feloldva, majd a Ca(OH)-t a csapadékkal együtt 1 napig tartottuk, majd az oldatot leszűrtük. Egy sor kalibrációs oldat elkészítése után nátrium-hidroxid-, kálium-, bárium- és kalciumoldat hozzáadásával az ESL-07 elektródát a javasolt berendezésen kalibrálták. ). Ezután a 4-es tartályt ismét megtöltöttük ugyanazzal az oldattal, majd a második töltés után 2 perccel és 5 perccel feljegyeztük az elektróda leolvasását. Ugyanezzel a technikával megmértük az elektródpotenciált minden további oldatban, és a méréseket 1081517 10%-os Ca(MO) oldattal végeztük, amely a legnagyobb érzékenységgel és a legjobb reprodukálhatósággal rendelkezik (10. táblázat). Így a javasolt módszer megnöveli az érzékenységjelző elektródát, és kiterjeszti az ezüstelektróda és az alumínium-szilikát üveg mérési tartományát 10 ezüstion alacsony koncentrációira 8,0 rA-ig, ahol az ezüst mikrokoncentrációjának meghatározása szükséges. Az ezüst mikrokoncentrációk hazai gyártású, alumínium-szilikát üvegből (ESL-07 típusú) indikátorelektródával történő közvetlen potenciometrikus meghatározására vonatkozó utasítást dolgoztunk ki, és a javaslat megbízhatóságát igazoltuk. Ez a módszer különféle típusú szabványos és ipari megoldásokon használható, akár 8,0 egységnyi rA tartományban. Kijelző száma- Mérés érzékenysége bór erősítés, kapacitás, mV mV Ezüst koncentráció, μg/l pA Kísérleti feltételek ta-81+3 8,0 magasabb koncentrációról alacsonyabbra, A kapott adatok alapján az elektróda kalibrációs karakterisztikáját beépítettük. az mV - pA vagy mV - µg/l koordinátákat Az analízishez kalcium-hidroxid oldatot adtunk egy 200 mP-s mérőlombikba, majd a térfogatot a jelig vittük az analizált vízzel. A 4-es tartályt megtöltöttük a vizsgált mintával, és az elektródpotenciált a kalibrációs oldatoknál leírt eljárás szerint mértük. A kalibrációs karakterisztikával ellátott grafikon szerint a potenciálértéket koncentrációra konvertáltuk (µg / l. Az elemzési idő a konfigurált berendezéssel és a kalibrációs karakterisztika eltávolításával nem haladta meg az 5 percet. Egyetlen meghatározás hibája nem több, mint 10. A táblázat az A - szelektív elektróda érzékenységi leolvasásának függőségét és reprodukálhatóságát mutatja a körülményektől. Indikátorelektróda alumínium-szilikát üvegből készült vizes közegben 8 mg/l kalcium-hidroxid hozzáadásával és egy közbenső elektrolitikus kulcs-120+6 Érzékenység, mV l Ca(OH) 1080 10+2 34 48 5,0 5 ml/l telített Ca(OH) 108 48 34 6,0 10 34 48 7,0/144 8,0 34 OH ) 1080 5,0 40 108 3,8 ml/l telített Ca(OH)2 6,0 40 30 -60+530 -100+5 40/120 7,0 8,0 5,73 14 41+11 1,6 mg /l Ca(OH) 1 2001 1 2101 ml/l telített Ca(OH) 12 50 14 34/65 8,0 14 Compiler O. AlekseevaSzerkesztő L. Gratillo Tehred T.fanta Korrektor A. Tyasko 1539/38. 823-as példányszám, a Szovjetunió Állami Találmányi és Felfedezési Bizottságának VNIIPI előfizetése 113035, Moszkva, Zh, Raushskaya nab., 4/5

Kérés

3374826, 29.12.1981

TOMSKI AZ OKTÓBER FORRADALOM RENDJE ÉS A MUNKA RENDJE VÖRÖS ZÁSZLÓS MŰSZAKI INTÉZET IM. S. M. KIROVA

DERKASOVA VALENTINA GEORGIEVNA, DYUPIN VLADIMIR KUZMICH, MIRONOVA ANASTASIA AFANASIEVNA

IPC / Címkék

Link kód

Módszer vízben lévő ezüstionok mikrogramm-koncentrációinak potenciometriás meghatározására

Kapcsolódó szabadalmak

Ha a kalcium és magnézium szennyeződéseit olyan mennyiségben tartalmazó kloridos oldatba magnézium-karbonát oldatot adagolunk, amely biztosítja a kalcium teljes szétválását, az oldatban reakció megy végbe. , a kalciumtól megtisztított klorid oldatban pedig magnéziumionok maradnak vissza, amelyek már jelen vannak a kezdeti klorid oldatban. Így ha magnézium-karbonát oldatot használunk kalcium kicsapószerként, akkor magnéziumból tiszta kalcium-karbonátot kapunk, és a kalciumból megtisztított klorid oldatba nem jutnak be további kationok, ami a találmányban kitűzött cél - a jobbítás - eléréséhez vezet. a kalcium-karbonát és a kalciumtól tisztított klorid oldat minősége,...

5 ill. A 4 és 5 rudak egyik vége a 2 keretre szerelt 11 karokhoz van csuklósan rögzítve. Az 5 rudak második vége a 2 kereten található 12 tengelyre van felszerelve. összekötő elemek segítségével - 13 karok és 14 ujjak, Be A 12 tengely végén egy 15 rúd mereven van rögzítve. , amely mereven kapcsolódik a 18 hüvelyhez. A 18 hüvely szabadon van felszerelve a 12 tengelyre. A 18 hüvely másik oldalán a keverőberendezés 19 láncszeme van rögzítve - az ala mindkét oldalán mechanikusan elhelyezett hajtórudak 20. A 23 és 24 csipeszek 21 és 22 összekötő rúdjai egymással szemben helyezkednek el. A 21 hajtórúd a tun.33 szárnyakkal van összekötve 19.1805047 g.2...

0,02 mg/l, nitrátok (IOs) 500 mg/l, Így minden határérték hatására a KOI csökkenés 92,07 o, Mtot.kjeld.91,4, (, CH 20 össz 90,4 f.V Hasonló kísérletben, de Nai 02 használata nélkül meghatározták a KOI általi szennyezés mértékének csökkenését, ami csak 41,4, Yotot.kjeld tartalom csökkenése 7,7 1 U, KOI, de 5 légtelenítés nélkül (ehelyett, az oldatot melegítés előtt 2 órán át 16 C-on tartottuk), a következő eredményeket kaptuk: az össz-Kjeld-tartalom csökkenés mértéke 83,9, 4, (KOI szerint) csak 22,4;

Az ezüst a második veszélyességi osztályba tartozó anyagok közé tartozik. MPC ivóvízben a SanPiN 2.1.4.1074-01.2.1.4. szerint 0,05 mg / dm 3. MPC a halászatra tartályok 0,01 mg / dm 3. A központi csatornarendszerekben gyűjthető higany maximális megengedett értéke (a Hidegvízellátási és csatornázási szabályzat 3. számú melléklete) nem szabványosított.

A víz ezüsttartalmának kémiai elemzéséhez egy ditizon ( fotometriai módszer) és stripping voltammetriás módszer. Fotometriai módszer vízelemzés Az ezüstön a ditizonnal sárga színű ezüstvegyület képződésén és az ezüst-ditizonát szén-tetraklorid réteggé történő további extrakcióján alapul 1,5-2,0 pH-n. A kolorimetriát a kevert színek standard sorozatának módszerével végezzük. A módszer érzékenysége (a tesztvíz térfogata 200 ml) 1 µg/l.

Az MU 31-12/06 irányelvek meghatározzák a végrehajtás módszertanát kémiai elemzés ezüst tömegkoncentrációja ivóvízben, természetes, ásványvízben, szennyvízben és technológiai vizes oldatokban voltammetriás sztrippelés segítségével 0,00050 és 0,25 mg/dm 3 közötti koncentrációtartományban.
A technika szerepel a mérési módszerek szövetségi nyilvántartásában a következő számon: FR.1.31.2006.02430,
a kvantitatív módszerek nyilvántartásában víz kémiai elemzése és az állami környezetvédelmi ellenőrzésre és monitoringra engedélyezett környezetvédelmi objektumok állapotértékelése (PNDF), PND F 14.1:2:4.234-06 számon.

A "Környezeti Monitoring" laboratóriumban megrendelheti az ivóvíz, csapadékvíz és ipari, háztartási szennyvíz átfogó elemzését. Szennyvízelemzést kérhet, vagy használja a visszajelzési űrlapot.

Szereted az ezüstöt? Ez szép és nemes! De viszonylag nemrég kezdték el a mintákat beállítani, és ha örökölt ezüst dolgokat, alkalomra vásárolt vagy ajándékba kapta, akkor szeretném meghatározni a valódi értéküket. Hogyan ellenőrizhető az ezüst eredetisége szakértői szolgáltatások igénybevétele nélkül?

Az ezüst ékszereket mindenkor nagyra értékelték, és ma sem veszítenek népszerűségükből. Edényeket, templomi edényeket, ékszereket készítettek belőle. Már az ókori perzsák, egyiptomiak és görögök is tudták, hogy az ezüst baktériumölő tulajdonságokkal rendelkezik, ezért aktívan használták a gyógyászatban, azonban ez a tulajdonság a modern valóságban is releváns.

Az Argentum, vagyis az ezüst ugyanabba a csoportba tartozik, mint az arannyal és a platinával Mengyelejev periódusos rendszerében. Ezek a nemesfémek nem korrodálódnak és nem oxidálódnak a levegőben.

Az ezüstöt mindig is mágikus anyagnak tekintették, titokzatos és csodás tulajdonságok. Nemcsak gyógyító tulajdonságairól híres, hanem elnyeli a negativitást és segít megtisztítani a szellemet. Éppen ezért a világ szinte minden vallásában használják templomi és templomi rítusokban. A pogányok idejében pedig a holddal hozták kapcsolatba.

Az ezüsttel átitatott víz gyógyító hatású, rendszeres használatával jelentősen javíthatja az egészséget. Az űrhajósok egyébként csak ezüst vizet isznak az ISS-en. Japánban pedig olyan eszközöket fejlesztettek ki, amelyek ezüstionok segítségével tisztítják a levegőt.

Tudja, hogy az ezüst ékszerek népszerűbbek, mint az arany? Annak ellenére, hogy ennek a fémnek az árnyalata hideg, az emberek megérezték a belső melegséget és ragyogást, és örömmel viseltek és hordanak ezüst ékszereket. különösen szép drágaköveket ezüst keretben minden színnel játszanak, fülbemászónak és kontrasztosnak tűnnek.

Az ezüst sokoldalú, a belőle készült ékszerek nőknek és férfiaknak egyaránt alkalmasak, bármilyen ruhához illik. Kombinálható zománccal, arannyal, gyönggyel és különféle kövekkel.

A minőség és az eredetiség ellenőrzésének módszerei

A tiszta természetes ezüstből készült termékek szépek, de nem praktikusak. A helyzet az, hogy ez egy meglehetősen képlékeny fém, ha nem tisztítják, gyorsan elveszíti fényét, és ha nincs gondosan kopva, akkor eltörik vagy deformálódik, a minta idővel kisimul. Az ékszerészek már régóta elkezdték használni a különféle ötvözeteket ötvözött ezüsttel.

Sajnos nem minden országban vesznek mintát, vagy a termék nem tanúsított, magántulajdonban készül. Ezért bizonyos esetekben az ezüst otthoni meghatározásának kérdése válik relevánssá.

Egy nem feltűnő helyen belül egy speciális pecsétet helyeznek el, amely megmutatja, hogy mennyi valódi ezüstöt tartalmaz az ötvözet. Három számjegyből áll, és a számot jelzi nemesfém egy kilogrammban. Például egy 925-ös minta azt jelzi, hogy 1 kg 75 g szennyeződést és 925 g tiszta ezüstöt tartalmaz.

Mik a minták:

• 720 - alap ezüst, 280 gramm réz. Ez az ötvözet nagyon erős és az iparban használatos. Mert ékszerek nem illik, és az ilyen dekorációk nem fognak utat találni;
• 800 és 830 - evőeszközök készülnek belőle;
• 875 - ezt az ötvözetet gyakran fehéraranynak adják, mivel korábban aranyozták;
• 916 - in szovjet idők ezüsttárgyakat készítettek belőle. Jelenleg nem használják ékszerekben;
• 925 - az ékszerészek által leggyakrabban használt teszt;
• 960 - közel a természetes ezüsthöz, puha és könnyen deformálódik. Művészetben, dombormű-kompozíciókban használják. Ékszer már nem készül belőle;
• 999 - tiszta ezüst, amelyből érméket vernek gyűjteményekhez, rúdokat. Iparban és gyógyászatban használják.

Az ékszerüzletekben minden ékszernek saját útlevele van - egy kis címke egy erős zsinóron, pecséttel, amelyen az összes paraméter fel van tüntetve: súly, finomság, kövek jelenléte és jellemzői.

Termikus út

Az ezüst kiváló hővezető képességgel rendelkezik, és gyorsan felveszi a környezeti hőmérsékletet. Tartsa a terméket a kezében, szinte azonnal felmelegszik 36,6 fokra. Mártsuk hidegbe, vagy fordítva forró víz, az ezüst azonnal lehűl vagy felforrósodik.

By the way, a használata forrásban lévő víz elég hatékony mód. A róla eltávolított ékszerek megégetik a kezét, és gyorsan lehűlnek, alkalmazkodva a szobahőmérséklethez. A hamisítvány csak kissé meleg lesz.

Az igazi ezüst rövid időn belül megolvaszt egy jégkockát, ami a hideg fém ékszereknél teljesen lehetetlen.

Sok anyag reagál az ezüsttel, nyomokat hagyva rajta.

Cseppentsen egy csepp jódot a termékre, és azonnal törölje le. Az igazi ezüst fekete foltot hagy maga után, amelyet ezután nehéz lesz eltávolítani. A módszer nem teljesen jó, megsértheti a dekorációt, belülről nem feltűnő helyen használhatja.

Húzza az ezüstöt közönséges iskolai krétával, az eredeti sötét csíkokat hagy maga után. Az ecet nem reagál az ezüsttel való kölcsönhatás során, és a színesfémek éppen ellenkezőleg, oxidálódnak.

Kénes kenőcs

A kén alapú gyógyszertári termék is hagy nyomokat. Törölje le finom csiszolópapírral a korábban tesztelésre kiválasztott helyet, kenje be egy-két órán keresztül. Ha nincsenek foltok, akkor ez egy rozsdamentes fémből vagy nikkelből készült hamisítvány.

Mágnes

Hogyan ellenőrizzük az ezüstöt otthon, ha nem akarjuk elrontani a terméket olyan termékekkel, amelyek foltok formájában hagynak nyomokat? Nagyon egyszerű - használjon közönséges mágnest. Ha a dolog mágneses, akkor hamisítvány. A módszer meglehetősen elterjedt, de pontatlan, sok színesfém szintén nem reagál a mágnesre.

Egy tűvel

Nagyon gyakran az ékszereket különféle ötvözetekből készítik, és a tetején vékony ezüstréteg borítja. Vegyünk egy tűt, és karcoljuk meg a fémet - az ezüstözött réteg könnyen eltávolítható, a tiszta ezüstnek pedig nagy az anyagsűrűsége, és a molekuláris réteget nem lehet tűvel megtörni.

Salétromsav

Használja ezt a vizsgálati módszert védőkesztyűvel. Egy csepp agresszív savtól az ezüst gyorsan elsötétül, amikor oxidációs reakció lép fel. Az ötvözetben lévő rézszennyeződések miatt a hamis sziszegés zöldes habbal.

Egy hagyományos gyógyszertárban vagy szaküzletekben találhat teszteket a fémek ellenőrzésére. Esetünkben ez az úgynevezett „ezüst teszt”. A helyes használat érdekében olvassa el az utasításokat, és végezzen egyszerű manipulációkat.

Általános szabály, hogy enyhén dörzsölje át a vizsgálandó területet csiszolópapírral, és vigye fel a reagenst. Egy idő után értékelheti a kapott eredményeket a folt színe alapján:

• vörös árnyalatok – a termék eredeti. Bordó színű a 925-ös szabványt jelöli, a skarlát pedig a tiszta ezüstöt, szennyeződések nélkül;
• barna színek - a világos az alacsony minőségű ezüstöt, a sötét pedig a természetes sárgarezet;
• sárga - az ékszerek ónból vagy ólomból készülnek;
• kék - előtted egy nikkel.

Látod, nem szükséges vegyésznek lenni ahhoz, hogy vegyi reagensekkel ellenőrizze a minőséget.

Régi ezüsttárgyak ellenőrzése

Az ezüst manapság a lakosság minden rétege számára megfizethető, így nem kell hamisítani, ami nem mondható el az antik ékszerekről vagy a művészetről.

Megtalálhatóak antikváriumban, magángyűjteményekben vagy a nagymama bolhapiacán. Természetesen nem lesz modern tesztjük, és a mester márkája hamisítvány lehet.

Jobb, ha nem jóddal vagy salétromsavval közelítjük meg az ilyen tárgyakat. Ismerni kell az akkori korszakot, a dekoráció sajátosságait, és nagyítóval felfegyverkezve az ínyence képes lesz vizuálisan megállapítani egy ezüst holmi valódiságát.

Sajnos egy egyszerű utcai ember nem rendelkezik ilyen tudással, ezért a valódi érték megállapításához az apróságot elviheti tapasztalt ékszerészhez vagy szakértőhöz vizsgálatra.

Az emberiség több mint 6000 évvel ezelőtt, és valószínűleg sokkal korábban is megismerte az ezüst egyedi tulajdonságait. Régóta azt hitték, hogy ez csodálatos fém képes felszívni negatív energia, így feketévé válik. A tudomány szempontjából az emberi szervezetben lévő anyagokkal és nyomelemekkel reagál. Ha egyensúlyhiány van a szervezetben, akkor az ezüst érzékeny minden változásra.

1. Hogy csökkentsék magas hőmérsékletű tedd a bal kezedre az ezüst karkötőt.
2. A fülbevaló javítja a figyelmet és a koncentrációt.
3. Ha ezüstöt alkalmaznak a homlokra, megszabadulhat a fejfájástól és enyhítheti a szem megerőltetését.
4. A bal kéz gyűrűsujján lévő gyűrű erősíti a szívizmot.
5. Ha az ezüst ékszerek gyorsan elsötétülnek az emberen, akkor egészségügyi problémái vannak.
6. Az ezüst edények és evőeszközök jót tesznek az egészségnek.
7. A babák adottak ezüst kanál amikor megjelenik az első fog erősíti a testet. Természetesen használni kell, és nem emléktárgyként tartani.

Következtetés

A tárgyalt módszerek alapján több következtetés is levonható. Az otthoni módszerek nem teljesen hatékonyak. Egyes alkatrészek reakcióba lépnek az ezüsttel, és nehezen tisztítható foltokat hagynak rajta. Ezért, ha azzal a feladattal szembesül, hogyan ellenőrizze az ezüstöt vagy sem, vigye el az ékszert egy szakértőhöz.

Az ezüst meghatározása az ezüstredukciós termékek elektrokémiai leválasztásából áll egy előzetesen elkészített, inert anyagból (például szénszitálból) készült szilárd munkaelektródán oldatból, amely egy háttérelektrolitban oldott analit, majd ezt követően elektrokémiai a korábban lerakódott ezüstredukciós termékek feloldása áram-feszültség görbe rögzítésével . Az ezüstkoncentrációt az ezüstredukciós termékek elektrokémiai oldódásának anódos csúcsának nagysága határozza meg. Háttérelektrolitként, amelyben a vizsgált anyag előzetesen fel van oldva, legalább 0,01 mol/dm 3 koncentrációjú kénsavat használnak rézionok hozzáadásával úgy, hogy a rézionok összkoncentrációja a vizsgált oldatban legalább 3 10 -6 mol / dm 3 . Az ezüstredukciós termékek elektrokémiai leválasztását a szilárd munkaelektróda negatív potenciálján hajtják végre, amely -250 és -300 mV közötti tartományban van (az ezüst-klorid referenciaelektródához képest). A kivált ezüstredukciós termékeket a munkaelektródon legfeljebb 500 mV/s potenciálváltozási sebességgel elektrokémiai úton oldjuk, és rögzítjük az áram-feszültség görbét. Az ezüst analitikai jele az ezüst elektrokémiai oldódásának anódos csúcsának magassága az áram-feszültség görbén a +300 és +500 mV közötti potenciáltartományban. HATÁS: a találmány lehetővé teszi az ezüst mikrokoncentrációk (5·10 -8 mol/dm 3 -ig) nagy pontosságú mérését különböző tárgyakban. Az ezüst mikrokoncentrációjának meghatározását nem zavarják a vizsgált oldatban jelen lévő egyéb elemek ionjai, ami lehetővé teszi az ezüst kimutatási határának növelését.

A jelen találmány az analitikai elektrokémia területére vonatkozik, különösen az oldatokban lévő ezüst koncentrációjának mérésére szolgáló eljárásokra, és felhasználható az ezüst nyomnyi koncentrációjának meghatározására ivóvízben, természetes vízben, szennyvízben, élelmiszerekben stb.

Jelenleg ismertek elektrokémiai módszerek az ezüst koncentrációjának mérésére különféle típusú munkaelektródákon: szén, higany, grafit, platina, szén-szital, üveges szén. Az ezüst koncentrációjának különféle típusú munkaelektródák segítségével történő mérésére ismert módszereket háromelektródos elektrokémiai cellán valósítanak meg, beleértve a munkaelektródát, a segédelektródát és a referenciaelektródát (például ezüst-kloridot).

Az ezüst meghatározásának egy ismert módszere az ezüst koncentrációjának voltammetriás meghatározása szilárd üveges szén munkaelektróddal. Az ezüstredukciós termékeknek a munkaelektróda végén történő lerakódását célzó elektrolízist -600 mV-os potenciálon (az ezüst-klorid referenciaelektródához viszonyítva - c.s.e.), 9,3 pH-jú ammóniaoldatot használnak. háttér elektrolit.

A kivált terméket a munkaelektróda potenciáljának anódos letapogatása során elektrokémiailag feloldjuk, és ezzel egyidejűleg rögzítjük az áram-feszültség görbét. Az ezüst analitikai jele az anódcsúcs, amelynek maximuma +930 mV-nál van. Az ezüst koncentrációjának a fent leírt módszerrel történő mérésekor a meghatározás érzékenysége 5·10 -7 mol/DM 3 .

A leírt voltammetriás módszer hátránya az ezüst koncentrációjának mérésére az ezüst meghatározásának viszonylag alacsony érzékenysége, valamint a rézionok jelentős hatása az ezüst analitikai jelére, amelyet az ezüst cseréjének bevezetésével kiküszöbölünk. tiszta háttéroldattal (rézionok nélkül) elemzett oldatot a korábban lerakódott redukciós termékek elektrokémiai feloldásának szakasza előtt ezüst és az áram-feszültség görbe regisztrálása annak érdekében, hogy csökkentsük a rézionok hatását az ezüst analitikai jelére és növeljük a mért ezüst érzékenysége a vizsgált oldatban (5·10 -7 mol/dm 3 -ig).

Az ezüstkoncentráció voltammetriás mérésének javasolt módszere mentes a fenti hátrányoktól, és lehetővé teszi egy minta viszonylag rövid elemzési idejével 5·10 -8 mol/dm 3 -es ezüstkoncentráció nagy pontosságú mérését.

Az ezüstkoncentráció voltammetriás mérésére javasolt módszer ezen előnyei a legalább 0,01 mol/dm 3 koncentrációjú kénsav, legalább 3 10 - 6 mol/dm koncentrációjú rézionok hozzáadásával érhetők el. A 3. ábrán látható, és az elemzett oldat ezüstkoncentrációjának voltammetrikus mérése magában foglalja az ezüstredukciós termékek lerakódását a munkaelektróda felületén a munkaelektróda potenciálján, a -250 és -300 mV közötti tartományban (x.s.e. ), és ezek későbbi feloldódása a munkaelektróda potenciáljának pásztázása során.

Az ezüstkoncentráció voltammetriás mérésére javasolt módszer a következő. A voltammetriás analizátorra háromelektródos elektrokémiai cella van felszerelve, amely tartalmaz egy inert anyagból (például szén-szitálból) készült szilárd munkaelektródát, egy segédelektródát és egy referenciaelektródát. A munka megkezdése előtt és az elemzés után a szilárd munkaelektróda indikátor részét kétszer desztillált vízzel mossuk és puha szűrőpapírral töröljük le. A mérési ciklus elektromos paramétereinek beállítása után az elektródákat a vizsgált oldatba merítjük, amely a háttérelektrolitban legalább 3·10 -6 mol/dm 3 koncentrációjú rézionok hozzáadásával oldott vizsgált anyag. . A vizsgált oldat kezdetben szennyeződésként rézionokat tartalmazhat. Mivel a mérések megkezdése előtt nem ismert, hogy a rézionok szennyezőként jelen vannak-e és mekkora a koncentrációjuk, ezért azokat az ezüsttartalom voltammetriás analíziséhez szükséges minimális koncentráció szintjén juttatjuk a vizsgált oldatba. Az ezüst elektrokémiai lerakódása (redukciós termékek formájában) a munkaelektróda negatív potenciálján, -250 és -300 mV közötti tartományban (x.s.e.-hez viszonyítva). A lerakódott terméket (ezüstredukció jelzett termékeit) a munkaelektróda potenciálváltozásának meghatározott sebességével elektrokémiai úton oldjuk, és rögzítjük az ezüstredukciós termékek kioldódásának áram-feszültség görbéjét. Az analitikai jel ebben az esetben az ezüstredukciós termékek oldódásának anódos csúcsa az áram-feszültség görbén a +300 és +500 mV közötti potenciáltartományban.

Az elemzett oldat ezüstkoncentrációjának meghatározásához azt a módszert alkalmazzuk, hogy a vizsgált oldathoz hozzáadunk egy ezüst kalibrációs oldatot, amely a háttérelektrolitban és rézionokban oldott elemzett anyagot tartalmaz. A háttérelektrolitban, rézionokban és kalibrációs oldatban oldott elemzett anyagot tartalmazó vizsgált oldat áram-feszültség görbéjének rögzítése után az ezüst tömegkoncentrációját az elemzett anyagban az ezüstredukció anódos oldódási csúcsainak aránya határozza meg. termékek a vizsgált oldatban és az ezüst kalibrációs oldatot tartalmazó elemzett oldatban.

Az ezüst voltammetriás meghatározására javasolt módszer fő előnye az ezüst mikrokoncentráció mérésének nagy érzékenysége és pontossága. Ellentétben az ezüst voltammetriás meghatározására szolgáló jelenlegi módszerrel, amelyben a rézionok zavaró hatást gyakorolnak az ezüst analitikai jelére, a javasolt módszerben az ezüsttartalomhoz viszonyított feleslegben lévő rézionok jelenléte (réz:ezüst arány kb. legalább 100:1) az elemzett oldatban hozzájárul az ezüst meghatározásának érzékenységének növekedéséhez (5 10 -8 mol / dm 3 -ig). Ugyanilyen jelentős előnye a javasolt módszernek, hogy a vizsgált oldat mérési idejének csökkenése, mivel az ezüst voltammetriás meghatározásának minden szakasza ugyanabban a vizsgált oldatban történik, ellentétben a meglévő módszerrel, amelyben Javasoljuk, hogy az elektrokémiai oldódás és a vizsgált oldat áram-feszültség görbéjének regisztrálása előtt a vizsgált oldat tiszta háttéroldattal való helyettesítését (rézionokat nem tartalmazó) végezzük.

Az ezüstkoncentráció voltammetriás mérésére javasolt módszert a TU 4215-068-00227703-2004 (gyártó: NPP Burevestnik, JSC) szerinti AVA-3 voltammetriás analizátor segítségével ültettük át a gyakorlatba. A munkában háromelektródos elektrokémiai cellát használtak, amely szén-kerámia munkaelektródát, segédplatina elektródát és ezüst-klorid referenciaelektródát tartalmazott. A munka megkezdése előtt vagy az elemzés után, a vizsgált oldatba való következő merítés előtt a munkaelektróda indikátor részét bidesztillált vízzel lemostuk és puha szűrőpapírral letöröltük. A voltammetriás analizátorra tartókban helyeztük el az elektródákat, az elektrokémiai cella üvegébe háttéroldatot (legalább 0,01 mol/dm 3 koncentrációjú kénsavat) vezettünk, melyben a vizsgált anyagot és a rézionokat feloldottuk. koncentrációja legalább 3 10 -6 mol/dm 3 . Az elektródákat a vizsgált oldatba merítettük. Az ezüstredukciós termékek elektrokémiai leválasztását a vizsgált oldatból -300 mV (c.s.e.-hez viszonyítva) potenciállal végeztük a munkaelektródán. A kivált koncentrátum (ezüstredukciós termékek) elektrokémiai feloldása és az ezüst analitikai jelének regisztrálása a +300 és +500 mV közötti potenciál tartományban 0 és +700 mV közötti munkaelektródpotenciál sweepelésével történt.

Az ezüstkoncentráció voltammetriás mérésére javasolt módszer széles körben alkalmazható az analitikai elektrokémiában. Az ezüst koncentrációjának a javasolt módszerrel történő mérése nem igényel nagyon specifikus készségeket az előadótól, aki elegendő az elektródák és az eszköz munkára való előkészítésének standard módszereinek elsajátítására. Az ismert módszerekkel összehasonlítva az analízis érzékenysége jelentősen megnő a következők miatt: legalább 0,01 mol/dm 3 kénsavat használnak háttéroldatként rézionok hozzáadásával legalább 3·10 koncentrációban - 6 mol/dm 3; az ezüst voltammetriás meghatározását, amikor a munkaelektróda potenciálját -250 és -300 mV közötti tartományba állítja (a c.s.e.-hez viszonyítva) az ezüstredukciós termékek elektrokémiai felhalmozódásának szakaszában az elemzett oldatból; a munkaelektródpotenciál 0-ról +700 mV-ra történő sweepe, ami a mérési érzékenység jelentős (1-2 nagyságrenddel) növekedéséhez, valamint az elemzési idő csökkenéséhez vezet, ami megnehezíti a meghatározási munkát. az ezüst mikrokoncentrációk termelékenyebbek.

A javasolt módszerrel az ezüst tömegkoncentrációját határozták meg ivóvízben, természetes vízben. Az ezüst meghatározásának érzékenysége ezekben a tárgyakban 5 10 -8 mol / dm 3 (5,0 μg / dm 3 ), míg az ezüst meghatározásának szelektivitását kedvezően befolyásolja a rézionok jelenléte a vizsgált oldatban egy koncentráció 3 10 - 6 és 1,10 -3 mol/dm 3 tartományban van, egy vizsgált oldat teljes elemzési ideje 2-5 perc. (a mért koncentrációtól függően).

AZ INFORMÁCIÓFORRÁS

1. F. Vydra, K. Shtulik, E. Yulakova. sztrippelő voltammetria. M.: Mir, 1980, 278 p.

KÖVETELÉS

Módszer az elemzett oldatban lévő ezüst koncentrációjának voltammetrikus mérésére, amely abból áll, hogy egy inert anyagból (például szén-szital) készült szilárd munkaelektród indikátorfelületén a munkavégzés negatív potenciálján. elektródát, a vizsgált oldatból származó ezüstredukciós termékeket, amely a háttérelektrolitban oldott vizsgált anyag, elektrokémiai úton leválasztják, a munkaelektród potenciáljának változtatásával a jelzett ezüstredukciós termékeket elektrokémiailag oldják, oldódásuk anódos áramát mérve azonosítjuk az ezüstcsúcsot az áram-feszültség görbén, és a csúcsértékből meghatározzuk az elemzett oldat ezüstkoncentrációját, azzal jellemezve, hogy a háttéroldat legalább 0,01 mol/dm koncentrációjú kénsav. 3 rézionok hozzáadásával úgy, hogy a vizsgált oldatban a rézionok összkoncentrációja legalább 3 10 -6 mol/dm 3 legyen, a termék elektrokémiai felhalmozódása Az ezüst visszanyerését a vizsgált oldatból a munkaelektróda állandó potenciálján végezzük, amely -250 és -300 mV tartományba van beállítva (az ezüst-klorid referenciaelektródához viszonyítva), és az ezüst csúcs a rögzített áramerősségen. feszültséggörbe a +300 és +500 mV közötti potenciál tartományban van meghatározva.

Viurkova Angelina Eduardovna Minaeva Ljudmila Dmitrievna Filina Victoria Andreevna

MEGJEGYZÉS

A természet a maga módján valami egyedit alkotott. gyógyászati ​​tulajdonságai anyag - ezüst, amely ugyanakkor nem okoz kárt az élőlényekben. Kis mennyiségben az ezüst táplálékkal és vízzel kerül a szervezetbe. A magas ezüsttartalmú víz tulajdonságai eltérnek a közönséges víz tulajdonságaitól. Az ezüst víz gyógyító tulajdonságai a megnövekedett tisztaságában rejlenek, ami segít az immunrendszer erősítésében, a fertőző betegségek leküzdésében, a sebek fertőtlenítésében, a gennyedésben stb.

A Novomoskovsky kerületben vannak szent források, amelyek a helyi lakosok szerint ezüstöt tartalmaznak. Ezért a feladat az volt, hogy találjanak és dolgozzanak ki egy módszert a víz ezüstion-tartalmának meghatározására, és gyakorlati ajánlásokat adjanak az ezen forrásokból származó víz felhasználására. Kutatásokat végeztek az Osanovo falu közelében, Klin falu közelében található szent források vizén, valamint a Szent Elmúlás kolostorból és a Váratlan Öröm templomából származó vizeken.

Az eredmények megbízhatósága és reprodukálhatósága érdekében az elemzések eredményeinek statisztikai feldolgozása történt.

Letöltés:

Előnézet:

GOU SPO A "NOVOMOSZKOVSZKI MŰSZAKI FŐISKOLA"

KÉMIAI KUTATÓMUNKÁK TERÜLETI LEVELEZÉSI VERSENYE "KÉMIA KÖRÜÜNK"

AZ EZÜSTTARTALOM MEGHATÁROZÁSA A "SZENT" FORRÁSOK VÍZÉBEN

Viurkova Angelina Eduardovna

Minaeva Ludmila Dmitrievna

Filina Victoria Andreevna

Vezetők: Galibina Larisa Mikhailovna, előadó

Zakharova Larisa Vladimirovna, előadó

MEGJEGYZÉS

A természet létrehozta a gyógyító tulajdonságaiban egyedülálló anyagot - az ezüstöt, amely ugyanakkor nem okoz kárt az élőlényekben. Kis mennyiségben az ezüst táplálékkal és vízzel kerül a szervezetbe. A magas ezüsttartalmú víz tulajdonságai eltérnek a közönséges víz tulajdonságaitól. Az ezüst víz gyógyító tulajdonságai a megnövekedett tisztaságában rejlenek, ami segít az immunrendszer erősítésében, a fertőző betegségek leküzdésében, a sebek fertőtlenítésében, a gennyedésben stb.

A Novomoskovsky kerületben vannak szent források, amelyek a helyi lakosok szerint ezüstöt tartalmaznak. Ezért a feladat az volt, hogy találjanak és dolgozzanak ki egy módszert a víz ezüstion-tartalmának meghatározására, és gyakorlati ajánlásokat adjanak az ezen forrásokból származó víz felhasználására. Kutatásokat végeztek az Osanovo falu közelében, Klin falu közelében található szent források vizén, valamint a Szent Elmúlás kolostorból és a Váratlan Öröm templomából származó vizeken.

Az eredmények megbízhatósága és reprodukálhatósága érdekében az elemzések eredményeinek statisztikai feldolgozása történt.

oldal

Bevezetés 4

1. Kutatási célok 5
2. A kutatás tárgyai és módszerei 5
3. Törzsoldatok és reagensek elkészítése 6
4. Eredmények és megbeszélések 7
5. A kísérleti eredmények statisztikai feldolgozása 8
6. Megállapítások 14

Irodalom 15

BEVEZETÉS

A gazdagság az aranyon, az egészség pedig az ezüstön nő.

A természet létrehozta a gyógyító tulajdonságaiban egyedülálló anyagot - az ezüstöt, amely ugyanakkor nem okoz kárt az élőlényekben.

Mára megállapították, hogy az ezüstionok több mint 650 féle kórokozó baktériumra, vírusra és gombára hatnak (bármely antibiotikum hatásspektruma 5-10 féle baktérium), 1750-szer erősebb a karbolsavnál és 3,5-szer szublimál. Az ezüst víz még a klórnál is jobban elpusztítja a baktériumokat. Ebben az esetben nem lehet félni a túladagolástól.

Tanulmányok kimutatták, hogy az ezüst aktív és legaktívabb elemei nem maguk az ezüstatomok, hanem az Ag+ ionjai. Könnyen behatolnak az élő szervezet szöveteibe, és szabadon keringenek a véráramban és a szövetek folyékony közegében. Az ezüstionok a kórokozó mikrobákkal, vírusokkal és gombákkal találkozva könnyen áthatolnak külső héjukon, és egyúttal halálukhoz is vezetnek. anélkül, hogy bármilyen módon befolyásolná a jótékony mikroflórát és anélkül, hogy diszbakteriózist okozna. Az ezüstionok szükségesek a belső elválasztású mirigyek, az agy, a máj és a csontszövet normál működéséhez. Kis adagokban fiatalító hatással vannak a vérre, és jótékony hatással vannak a szervezetben zajló élettani folyamatok lefolyására. Ugyanakkor megfigyelhető a hematopoietikus szervek stimulációja, a limfociták és monociták, az eritrociták száma és a hemoglobin százaléka nő, és a COE lelassul.

Manapság az ezüstionokkal dúsított víz sokféle felhasználási területtel rendelkezik. Sok légitársaság használja utasszállító járatokon, hogy megvédje az utasokat az esetleges baktériumoktól, vírusoktól. Az űrállomás alkalmazottainak ételt és italt kizárólag ilyen típusú folyadékok alapján állítanak elő. Az aktív ezüstionokat tartalmazó folyadékok napi fogyasztása az orvosok szerint hatékony megelőző intézkedés; Az ezüstvíz kiváló kozmetikai termék.

1. A KUTATÁS CÉLKITŰZÉSEI.

A munka célja a víz ezüstion-tartalmának meghatározása volt.

Ezzel kapcsolatban a következő feladatokat tűzték ki:

1. Tekintse meg a témával kapcsolatos tudományos és műszaki irodalmat, hogy kiválaszthassa a vízben lévő ezüst meghatározására szolgáló módszert.
2. Laboratóriumi körülmények között dolgozza ki a választott technikát.
3. Határozza meg a szent források vizének ezüsttartalmát!
4. Végezze el az elemzési eredmények statisztikai feldolgozását az eredmények megbízhatóságának bizonyítására.
5. Adjon gyakorlati ajánlásokat az ezekből a forrásokból származó víz felhasználására vonatkozóan.

2. A VIZSGÁLAT TÁRGYAI ÉS MÓDSZEREI.

A vizsgálat tárgyai a következők voltak:

Víz az Osanovo falu közelében található forrásból;

Víz a templomból "Váratlan öröm";

Víz a Szent Mária-kolostorból;

Víz Klin falu szent forrásából.

Az ezüst meghatározására szolgáló módszer kiválasztásához nagyszámú irodalmi forrás került áttekintésre. A módszert vettük alapul az ezüstion-tartalom meghatározásához fotokolorimetriás módszerrel, az ezüstionok szén-tetrakloridos ditizon-oldattal történő extrakciójával.

A kolorimetriás elemzési módszert elsősorban kis mennyiségű anyagok meghatározására használják. Az elemzés sokkal kevesebb időt vesz igénybe, mint a kémiai módszerekkel végzett elemzés. Ezenkívül a kolorimetriás meghatározás során gyakran nincs szükség az analit előzetes elválasztására.

Elemzési protokoll: pH-meghatározás: 3,5, λ = 462 nm, ε = 30 600

A legfeljebb 1% kloridot tartalmazó elemzett mintaoldat pH-értékét állítsa 3,5 értékre (pH-mérővel), és az ezüstöt kis adagokban szén-tetrakloridos ditizon-oldattal extrahálja, amíg a szerves fázis tiszta zöld marad. A kivonatokat egyesítjük és kétszer 3 cm-rel összerázzuk 3 20%-os nátrium-klorid-oldat és 0,03 n sósavoldat egyenlő térfogatú keverékei. A kapott vizes oldatot 60 ml-re hígítjuk 3 és ismét extraháljuk 13 µg/cm koncentrációjú ditizon-oldattal 3 .A kivonatot 462 nm hullámhosszon fotométerezzük. A fotometriai meghatározásokat KFK-2MP készüléken végeztük.

3. A KEZDETI OLDATOK ÉS REAGENSEK ELŐKÉSZÍTÉSE

1. Ditizon, CCl-os oldat 4 . 100 µg/cm ditizonkoncentrációjú törzsoldat 3

100 mcg - 1 cm3

X mcg - 100 cm 3 x \u003d m minta \u003d 10000 mcg \u003d 0,1 g

A kiindulási ditizonoldat elkészítéséhez mérjünk le 0,1 g ditizont, és töltsük át egy száraz 100 cm-es mérőlombikba 3 és szén-tetraklorid oldattal a jelig töltjük, jól összekeverjük a lombik tartalmát.

1. Ditizon, CCl-os oldat 4 13 µg/cm koncentrációval 3 .

100 (μg / cm 3) / 13 (μg / cm 3) \u003d 7,7-szer

A ditizon munkaoldatának elkészítéséhez a kiindulási oldatot 7,7-szeresére kell hígítani, pl. a kezdeti megoldásból 13 cm-t választunk 3 tegyük át egy száraz 100 cm-es mérőlombikba 3 és CCl-oldattal jelig hígítjuk 4 . Jól keverjük össze a lombik tartalmát.

1. NaCl, 20%-os oldat

m NaCl = = = 20 g

A nátrium-klorid oldat elkészítéséhez le kell mérni 20 g száraz NaCl-t, át kell tölteni egy üvegbe, és hozzáadni 80 cm-t. 3 desztillált víz, hengerrel mérve.

1. HCl, 0,03 n oldat

HClconc-val = HClconc-val = = 9,64n

A „kereszt szabálya” szerint

9,64 0,03 100 cm 3 - 9,64 rész

0,03 9,64 x cm 3 - 0,03 rész V (HCl CONC) \u003d 0,3 cm 3

9,61 0

A sósavoldat elkészítéséhez 0,3 cm-es pipettával kell pipettázni 3 tömény sósavat töltsünk át egy 100 ml-es mérőlombikba 3 és desztillált vízzel jelig hígítjuk. Keverjük össze a mérőlombik tartalmát.

1. A standard oldatok sorozatának elkészítéséhez ezüst-nitrát törzsoldatot kell készíteni ezüstionok Ag koncentrációjával.+ 0,005 g/cm3

C Ag + \u003d 0,005 g 100 cm 3 \u003d 0,5 g / cm 3

Az AgNO tekintetében 3 a minta tömege 0,787 g

Az ezüst-nitrát kiindulási oldatának elkészítéséhez analitikai mérlegen lemérünk 0,787 g ezüst-nitrátot, és átvisszük egy 100 cm-es mérőlombikba. 3 Hígítsa jelig desztillált vízzel. Az oldatot alaposan összekeverjük.

1. Az első standard oldat elkészítése 30 µg/cm ezüstkoncentrációval 3

0,005 (g/cm3) / 30 10-6 (g/cm3) = 166,6-szor

A kezdeti megoldásból 0,6 cm-t választunk 3 3

1. Készítsünk egy második standard oldatot 40 µg/cm ezüstkoncentrációval 3

0,005 (g / cm 3) / 40 10 -6 (g / cm 3) \u003d 125 alkalommal

A kezdeti megoldásból 0,8 m-t választunk minta AgNO3 és az oldatot 100 cm-es mérőlombikba öntjük 3 , öntse az oldatot a jelig desztillált vízzel, keverje össze.

1. A harmadik standard oldatot 50 µg/cm ezüstkoncentrációval készítjük 3

0,005 (g / cm 3) / 50 10 -6 (g / cm 3) \u003d 100-szor

A kiindulási oldatból kiválasztunk 1 ml-t, és az oldatot egy 100 cm-es mérőlombikba töltjük 3 , öntse az oldatot a jelig desztillált vízzel, keverje össze.

1. Elkészítjük a negyedik standard oldatot 60 µg/cm ezüstkoncentrációval 3

0,005 (g / cm 3) / 60 10 -6 (g / cm 3) \u003d 83,3-szor

A kezdeti megoldásból 1,2 cm-t választunk 3 és az oldatot 100 cm-es mérőlombikba öntjük 3 , öntse az oldatot a jelig desztillált vízzel, keverje össze.

1. Az ötödik standard oldat elkészítése 70 µg/cm ezüstkoncentrációval 3

0,005 (g / cm 3) / 70 10 -6 (g / cm 3) \u003d 71,4-szer

A kezdeti megoldásból 1,4 cm-t választunk 3 és az oldatot 100 cm-es mérőlombikba öntjük 3 , öntse az oldatot a jelig desztillált vízzel, keverje össze.

4. EREDMÉNYEK ÉS MEGBESZÉLÉS

1. A KFK-2MP műszer kalibrációs jellemzőinek felvételekor a táblázatban felsorolt ​​eredményeket kaptuk.

1. táblázat - Adatok a kalibrációs grafikon elkészítéséhez 1.

A kísérletek eredményei alapján egy 1. kalibrációs grafikont készítünk, amellyel meghatározzuk az Osanovo falu közelében található forrás víz ezüstion-tartalmát (1. ábra).

1. ábra – Függőségi grafikon D = f(C)

A megszerkesztett kalibrációs karakterisztika szerint meghatározzuk a víz ezüsttartalmát egy Osanovo falu közelében található forrásból - 47,6 μg / cm 3

2. Tekintettel arra, hogy az egyéb forrásokból származó vízminták ezüsttartalma kisebb, mint az Osanovo falu közelében található forrásból származó vízben, a második kalibrációs grafikon felépítéséhez ki kellett választani az oldatok koncentrációit. Ennek eredményeként a standard oldatokat 33,3-szorosára hígítottuk. A kapott eredményeket a 2. táblázat tartalmazza.

2. táblázat - Adatok a kalibrációs grafikon felépítéséhez 2

A kísérletek eredményei alapján 2. kalibrációs grafikont építünk fel a víz ezüstion-tartalmának meghatározására Klin község szent forrásából (4. minta), a "Váratlan öröm" templomból (2. minta), a Elmúlás kolostor (3. minta) (2. kép)

2. ábra – Függőségi grafikon D = f(C)

3. Az elemzési módszertan kidolgozása során kiderült, hogy a kísérlet eredménye a standard oldatok készítéséhez használt desztillált víz minőségétől függ. Az elemzéshez bidesztillátumot kell használni. Ha csak kis mennyiségű kloridiont tartalmazó desztillált vizet használ,a kalibrációs görbe "ugrásokkal" rendelkezik, ami lehetetlenné teszi a kalibrációs görbe felhasználását a víz ezüstion-tartalmának meghatározására.

A desztillált víz és nem a bidesztillátum alkalmazása esetén a 3. táblázatban látható eredményeket kaptuk.

3. táblázat - Adatok a kalibrációs grafikon elkészítéséhez 3.

A kísérletek eredményei alapján 3. kalibrációs grafikont készítünk a víz ezüstion-tartalmának meghatározására (ha nem bidesztillátumot használunk standard oldatok készítéséhez) (3. ábra).

3. ábra – Függőségi grafikon D = f(C)

5. A KÍSÉRLETI EREDMÉNYEK STATISZTIKAI FELDOLGOZÁSA

Az elemzések eredményeinek statisztikai feldolgozását Osanovo falu közelében található forrásból vett vízen végezték. 10 vízmintát elemeztek.

Az ezüsttartalom meghatározásához az 1. kalibrációs görbét használtuk, a kapott adatokat a 4. táblázat foglalja össze.

4. táblázat – A kísérlet eredményei.

A kapott adatok alapján az elemzés eredményeit matematikailag feldolgoztuk.

5. táblázat - A matematikai feldolgozás eredményei

1. Számítsa ki a Q kritériumot!

R \u003d m max - min min \u003d 48,0 - 47,0 \u003d 1

Q 1 = = 0,1, Q 2 = = 0,1, Q 3 = = 0,1, Q 4 = = 0,1

Q 5 = = 0,1, Q 6 = = 0,1, Q 7 = = 0,2, Q 8 = = 0

Q 9 \u003d \u003d 0,2

A kapott adatokat táblázatos adatokkal összehasonlítva megállapíthatjuk, hogy α = 0,95 és n = 10 esetén a Q kritérium 0,42. Ezért az eredmény meglehetősen megbízható.

Az eredmények matematikai feldolgozása

Az elemzés eredményeinek matematikai feldolgozásához számos mennyiséget meg kell határozni:

S2 = = = 0,1106

1. Kiszámoljuk a másodfokú hibát, amely a szórási határt jellemzi, és amelyet egyetlen eredmény szórásának nevezünk

S = = = = 0,3326

3. Számítsa ki az átlageredmény szórását!

S = = = 0,1052

1. Kiszámoljuk a valószínűségi együtthatót, i.e. relatív szórás

S r = = = 0,00705

Az eredmény meglehetősen pontos, mivel az S értéke r kisebb, mint 0,03.

1. Kiszámoljuk a módszer abszolút hibáját. Ehhez a táblázat szerint meghatározzuk a Student-féle együtthatót. α = 0,95 konfidenciaszint és a szabadsági fokok száma esetén f = n-1 \u003d 10 -1 \u003d 9 t α \u003d 2,26

S = tα ∙ S = 2,26 ∙ 0,1052 = 0,2378

6. Számítsa ki a módszer relatív hibáját!

ε = ∙ 100% = ∙ 100% = 0,501%

7. Kiszámítjuk a konfidencia intervallumot, amely a szisztematikus hiba meglétének megítélésére szolgál.

∆X = ±σ

∆X = 47,48 + 0,2378 = 47,72

∆X = 47,48 - 0,2378 = 47,24

A konfidencia intervallumban 47,24A 47.72 a 4., 5., 6., 7. kísérletet tartalmazza.

8. Számítsa ki a durva hibák jelenlétét!

σ = 0,2378∙ =0,3363

3 S = 3∙ 0,1052 = 0,3156

6. KÖVETKEZTETÉSEK

1. Eredményeképpen kutatómunka Az ezüstion-tartalom fotokolorimetriás módszerrel történő meghatározására az ezüstionok szén-tetrakloridos ditizon-oldattal történő extrakciós eljárásával dolgoztunk ki.
2. A módszertan kidolgozásakor kísérletileg bebizonyosodott: az egyes minták extrakciós ideje legalább 25-30 perc legyen; A standard oldatok elkészítéséhez csak kétszer desztillált vizet használjon.
3. Meghatározták az ezüstionok tartalmát a Novomoskovszk területén található szent források vizében. Osanovo falu forrásának vizének ezüstion-tartalma 47,6 µg/cm 3 , a templomból származó vízben "Váratlan öröm" - 1,15 mcg / cm 3 , a Szent Dormion kolostorból származó vízben - 1,25 mcg / cm 3 , Klin falu szent forrásának vízében - 1,3 mcg / cm 3 .
4. Az eredmények megbízhatóságának és reprodukálhatóságának bizonyítására a kísérleti adatok statisztikai feldolgozása történt, amely nagyszámú kísérletet tartalmazott.
5. Az ezüstionokat tartalmazó víz (különösen az Osanovo falu közelében található forrásból) használható sebgyógyító, gombaellenes, fertőtlenítő szerként, gennyes sebek, égési sérülések, szájüregi, gyomor-bélrendszeri betegségek esetén, valamint gyermekek fürdetésénél a víz fertőtlenítésére. . A mindennapi életben az ilyen víz felhasználható kozmetikai célokra, savanyúságok, gyümölcslevek, kompótok tartósítására, magvak áztatására ültetés előtt, szobanövények öntözésére, edények, zöldségek, gyümölcsök fertőtlenítésére és még sok másra.

IRODALOM

1. ŐKET. Korenman. Új titrimetriás elemzési módszerek. – M.: Kémia. 1983
2. L. A. Kolsky. Ezüst víz. - Kijev. 1987
3. Az ezüstvíz gyógyító tulajdonságai. Elektronikus forrás.http://silverwater.clan.su/publ/1-1-0-4
4. I.V. Pjatnyickij, V.V. Ilyen. Az ezüst analitikai kémiája - M.: Nauka. 1975
5. ÉN ÉS. Korenman, Gyakorlati munka az analitikai kémiáról 4 könyvben. - Voronyezs: Voronyezsi Egyetem. 1989
6. Z. Marcsenko. Elemek fotometriai meghatározása. – M.: Tudomány. 2001
7. A találmány leírása a szabadalomhoz. Indikátor összetétel ezüst vizes oldatokban történő meghatározásához. - Krasznodar: GOU VPO Krasznodari Állami Egyetem, 2007