Presentazione di diapositive
Testo diapositiva: Obiettivi della lezione: Fornire una comprensione degli SMS e dei tensioattivi, Considerare la loro produzione e il meccanismo d'azione durante il lavaggio, Analizzare l'effetto dei tensioattivi e dei fosfati sull'ambiente e sulla salute umana.
Testo diapositiva: CH2-OH | CH-OH | CH2-OH CH2-O-CO-C15H31 | CH-O-CO-C15H31 | CH2-O-CO-C15H31 C17H35СООNa CH3CH2COOCH3 Trova la formula del sapone tra le formule proposte.
Testo diapositiva: Ricordi di quali svantaggi del sapone abbiamo parlato prima? Che tipi di macchie ci sono sui vestiti? Quando le persone hanno iniziato a usare il sapone per i loro bisogni?
Testo diapositiva: Il primo SMS apparve solo nel 1916. L'invenzione del chimico tedesco Fritz Ponter era destinata solo all'uso industriale. Gli SMS domestici vengono emessi dal 1935, quando sono diventati meno dannosi per la pelle delle mani. 1. Il concetto di SMS e il processo di lavaggio. Da allora sono stati sviluppati numerosi SMC per scopi specifici e la loro produzione rappresenta il ramo più importante dell'industria chimica.
Testo della diapositiva:
Testo della diapositiva: non l'ultimo posto nell'elenco prodotti chimici domestici occupare detersivi in polvere. Il lavaggio è il processo più laborioso nella nostra vita quotidiana. E gli assistenti nel lavaggio sono tensioattivi (tensioattivi).
Testo diapositiva: si tratta di composti organici contenenti nelle loro molecole due gruppi con proprietà opposte contemporaneamente: polare (idrofilo) e non polare (idrofobo).
Testo diapositiva: separazione delle particelle di sporco dalla superficie da pulire, trasferimento delle particelle di sporco non solubili in acqua nella soluzione, ritenzione di queste particelle galleggianti nella soluzione detergente, ad es. prevenendone il riassorbimento. Il processo di lavaggio si divide in 3 fasi:
Testo diapositiva: La prima e la seconda fase di lavaggio forniscono tensioattivi. I tensioattivi più efficaci includono gli alchil solfati: questi sono sali di sodio di esteri dell'acido solforico con alcoli superiori RO-SO2-ONa, dove R è un radicale idrocarburico saturo con 8-18 atomi di carbonio.
Diapositiva n. 10
Testo diapositiva: 1) ottenere un monoestere di acido solforico e un alcol superiore (ad esempio cetilico) C16H33OH + H2SO4 → cetil conc. alcool acido solforico → C16H33O-SO2-OH + H2O acido cetilsolforico 2. Principali fasi della produzione del tensioattivo.
Diapositiva n. 11
Testo diapositiva: 2) neutralizzazione del composto risultante con alcali C16H33O-SO2-OH + NaOH → → C16H33O-SO2-ONa + H2O sale sodico dell'acido cetilsolforico
Diapositiva n. 12
Testo diapositiva: In generale, la produzione di tensioattivi si riduce alle seguenti fasi del processo tecnologico:
Diapositiva n. 13
Testo diapositiva: 3. Meccanismo d'azione dei tensioattivi. La coda idrofobica si lega alle particelle di sporco. La "testa" idrofila aderisce all'acqua, riducendone la tensione superficiale, aiutando così l'acqua a bagnare meglio la superficie lavata e a strappare particelle di contaminanti.
Diapositiva n. 14
Testo diapositiva: Esperienza di laboratorio. Scopo dell'esperimento: studiare l'interazione dell'acqua dura con soluzioni di sapone e detersivo. Di fronte a te ci sono 2 provette: una contiene una soluzione di sapone, l'altra contiene una soluzione di detersivo e il pallone contiene acqua dura. Versare una piccola quantità di acqua dura nelle soluzioni di sapone e SMS, tappare e agitare. Cosa stai osservando? Come si può spiegare questo?
Diapositiva n. 15
Testo diapositiva: 1) hanno un potere pulente 10 volte maggiore del sapone, perché... il residuo acido dell'acido solforico viene assorbito meglio dalle particelle inquinanti, 2) non hanno paura dell'acqua dura e uniforme del mare, perché i sali di calcio dell'acido alchil solforico sono solubili in acqua. Caratteristiche dei tensioattivi utilizzati negli SMS:
Diapositiva n. 16
Testo diapositiva: 4. Componenti dei detersivi e loro funzioni. Fosfati: riducono la durezza dell'acqua e aumentano l'efficienza del lavaggio. Polimeri: prevengono il riassorbimento. Silicati – proteggono ulteriormente dalla corrosione. Perborato di sodio – sbianca. Sbiancante ottico: maschera le macchie. Enzimi: aiutano a scomporre le macchie di proteine e grasso sui vestiti.
Diapositiva n. 17
Testo diapositiva: 5. Impatto degli SMS sull'ambiente e sul corpo umano. - I tensioattivi influiscono negativamente sulla qualità dell'acqua potabile sotterranea e sulla stessa capacità depurativa dei serbatoi, sulla flora e sulla fauna che utilizzano quest'acqua, - le soluzioni acquose di tensioattivi producono schiuma persistente, impedendo l'aerazione e quindi peggiorando la capacità di depurazione biochimica dei serbatoi, - acque le soluzioni di tensioattivi aumentano la corrosione dei metalli, - penetrando nel corpo, i tensioattivi possono causare gravi disturbi immunitari, lo sviluppo di allergie, danni al cervello, fegato, reni, polmoni, contribuiscono alla comparsa di tumori maligni. I tensioattivi sono uno degli inquinanti più comuni dell'ambiente, in primo luogo delle risorse idriche:
Diapositiva n. 18
Testo diapositiva: Ad esempio, in Germania, Italia, Austria, Norvegia, Svizzera e Paesi Bassi, l'uso di polveri fosfatiche è vietato dalla legge. In Francia, Gran Bretagna e Spagna il contenuto di fosfati negli SMS è strettamente regolamentato (non più del 12%). Quando i fosfati entrano nei corpi idrici dopo il lavaggio insieme alle acque reflue, agiscono come fertilizzanti. Le alghe iniziano a crescere con una forza incredibile. Ciò porta non solo all'intasamento dei serbatoi, ma anche alla carenza di acqua e ossigeno e, di conseguenza, alla morte degli organismi acquatici. Oltre ai tensioattivi, i detersivi utilizzano fosfati. In Occidente, più di 10 anni fa hanno smesso di usare polveri contenenti additivi fosfatici.
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Sintetico detersivi– si tratta di sali sodici di esteri acidi di alcoli superiori e di acido solforico
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Storia della creazione Il primo SMS apparve solo nel 1916. L'invenzione del chimico tedesco Fritz Ponter era destinata solo all'uso industriale. Gli SMS domestici vengono emessi dal 1935, quando sono diventati meno dannosi per la pelle delle mani. Da allora sono stati sviluppati numerosi detergenti sintetici per scopi ristretti e la loro produzione costituisce il ramo più importante dell'industria chimica.
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Consumo Circa il 70% degli SMS consumati dalla popolazione viene speso per il bucato generale “pesante”, che viene effettuato ogni 3-7 giorni, durante il quale vengono lavati letto, tavola e biancheria intima, il più delle volte in lavatrici. Circa il 20% della SMC viene spesa per il lavaggio “leggero” di capi leggermente sporchi realizzati con tessuti pregiati, eseguiti a mano in acqua tiepida. SMS per lavaggio facile non deve avere un effetto irritante sulla pelle delle mani, deve creare abbondante schiuma e lavare bene ad una temperatura dell'acqua di +25-45°C.
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Sapone Nonostante sia arrivata l'era dei detersivi sintetici, il sapone è ancora consigliato per il lavaggio a mano dei capi realizzati in tessuti di cotone e lino.
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Sapone Il sapone solido da bucato è una miscela di sali di sodio di acidi grassi naturali e sintetici. A seconda del metodo di lavorazione, il sapone da bucato solido è suddiviso in sapone segato (macinato su rulli), contenente il 72% di sali di sodio degli acidi grassi, e sapone normale, contenente il 60 e 70% di sali di sodio degli acidi grassi. Il sapone segato ha un colore giallo chiaro, il 70% del sapone normale è giallo e giallo scuro, il 60% è marrone scuro e viene utilizzato principalmente per scopi tecnici.
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Dal solido sapone da bucato Le polveri, i granuli e i trucioli di sapone vengono prodotti meccanicamente in piccoli volumi.
Diapositiva 9
Componenti dei detersivi sintetici, ovvero perché lavano via lo sporco? nei secoli XVIII-XIX fu dimostrato che il sapone lava perché è un tensioattivo. È noto che la biancheria intima indossata per più di una settimana aumenta il suo peso quasi del 5%: tanto sporco si accumula su di essa. Durante il lavaggio è necessario che lo sporco si trasferisca dal tessuto nella soluzione lavante, nell'acqua. Ma molti contaminanti non si dissolvono nell’acqua. Come è possibile “strappare” dalla fibra le particelle di sporco poco bagnate, mantenerle in soluzione ed evitare che si depositino nuovamente sul tessuto? I tensioattivi vengono utilizzati per bagnare tessuti e particelle di contaminanti, disperderli ed emulsionarli.
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Cosa sono i tensioattivi? Qual è il loro ruolo nel processo di lavaggio? Per prevenire la ricontaminazione del bucato, ai detersivi vengono aggiunti speciali antiriassorbenti.
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Che tipo di acqua hai? A casa, puoi determinare se la tua acqua è dura o dolce. Per farlo acqua calda sciogliere il sapone tritato: se dopo il raffreddamento la soluzione rimane limpida, l'acqua è dolce; una volta raffreddata la soluzione in acqua dura si ricopre di una pellicola; Puoi anche determinare la durezza dell'acqua provando a montare la schiuma di sapone: non si forma nell'acqua dura. In caso di lavaggio con acqua dura è necessario aggiungere alla soluzione di lavaggio una quantità di detersivo superiore a quella indicata sulla confezione.
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Per legare i sali di durezza, all'SMS vengono aggiunti additivi speciali: polifosfati, silicati, carbonato di sodio e alcuni altri sali. Quando si lava con sapone da bucato, questi additivi devono essere aggiunti tu stesso alla soluzione di lavaggio. Pertanto, il vantaggio delle SMC è che i loro sali di calcio sono solubili in acqua. Pertanto, a differenza dei normali saponi, non perdono il loro effetto pulente anche in acqua dura.
Diapositiva 13
I detersivi contengono anche additivi alcalini (carbonato di sodio), che aiutano a eliminare le macchie di grasso. Alcuni detersivi per bucato in cotone e lino contengono candeggina chimica. A temperature superiori a 65°C questo composto rilascia ossigeno, che scolorisce e ossida i composti organici, disinfettando contemporaneamente il prodotto.
Diapositiva 14
Per rimuovere i contaminanti a base proteica (sangue, latte, salse, uova), esistono appositi detergenti contenenti enzimi, sostanze di origine biologica che distruggono le proteine ad una temperatura non superiore a 40°C. Dopo aver immerso la biancheria sporca in soluzioni detergenti contenenti enzimi, le macchie proteiche vengono rimosse più facilmente durante il lavaggio successivo. La presenza di enzimi nei detersivi è sempre indicata sulla confezione nel nome del detersivo con il prefisso “bio”.
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Attenzione! Questi prodotti sono destinati al lavaggio di prodotti in lino, cotone, fibre artificiali e sintetiche. Non possono essere utilizzati per lavare tessuti di lana e seta: insieme alle macchie proteiche, il tessuto stesso può essere mangiato. Va ricordato che le temperature elevate (superiori a 60°C) uccidono gli enzimi, quindi non dovresti immergere i vestiti o lavarli in acqua calda.
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Detersivi sintetici Quindi tensioattivi, additivi alcalini, candeggianti chimici ed enzimi sono le principali sostanze che disgregano lo sporco e lo rimuovono dal tessuto, cioè. i componenti principali dei moderni SMS.
Diapositiva 17
Additivi Per far sembrare il bucato bianco come la neve e far sembrare brillanti i capi tinti, ai detersivi vengono aggiunti sbiancanti ottici: sostanze fluorescenti che si depositano sul tessuto durante il lavaggio, ma non lo distruggono. Per garantire che i vestiti lavati abbiano un odore gradevole, a tutti i detersivi vengono aggiunti profumi. Alcune sostanze contribuiscono alla formazione di abbondante schiuma nella soluzione detergente; sono compresi nei detersivi destinati principalmente al lavaggio delle mani.
Diapositiva 19
Lavaggio La parola “automatico” (“Lotos-automatico”) viene aggiunta al nome dei detersivi domestici destinati al lavaggio in lavatrice, ma possono anche essere lavati a mano. I detersivi disponibili in commercio con diverse proprietà e scopi possono essere in polvere, liquidi o sotto forma di paste. Tra tutta la varietà di questi mezzi, devi scegliere quello più adatto a te. E ancora una cosa: leggi attentamente tutto quello che c'è scritto sulla confezione e segui questi consigli durante il lavaggio!
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Didascalie delle diapositive:
“Oh, brutto, oh, sporco maiale non lavato! Sei più nero di uno spazzacamino, Ammirati: Hai un nero sul collo, C'è una macchia sotto il naso, Hai tali mani che ti sono scappate anche i pantaloni, Anche i tuoi pantaloni, anche i tuoi pantaloni Ti sono scappati ...”
CH2-OH | CH-OH | CH2-OH CH2-O-CO-C15H31| CH-O-CO-C 15 H 31 | CH 2 -O-CO-C 15 H 31 C 17 H 35 COONa CH 3 CH 2 COOCH 3 Trova la formula del sapone tra le formule proposte.
Ricordi di quali svantaggi del sapone abbiamo parlato prima? Che tipi di macchie ci sono sui vestiti? Quando le persone hanno iniziato a usare il sapone per i loro bisogni?
Obiettivi della lezione: Fornire una comprensione degli SMS e dei tensioattivi, Considerare la loro produzione e il meccanismo d'azione durante il lavaggio, Analizzare l'effetto dei tensioattivi e dei fosfati sull'ambiente e sulla salute umana. Detersivi sintetici.
Il primo SMS apparve solo nel 1916. L'invenzione del chimico tedesco Fritz Ponter era destinata solo all'uso industriale. Gli SMS domestici vengono emessi dal 1935, quando sono diventati meno dannosi per la pelle delle mani. 1. Il concetto di SMS e il processo di lavaggio. Da allora sono stati sviluppati numerosi SMC per scopi specifici e la loro produzione rappresenta il ramo più importante dell'industria chimica.
Non l'ultimo posto nell'elenco dei prodotti chimici domestici è occupato dai detersivi. Il lavaggio è il processo più laborioso nella nostra vita quotidiana. E gli assistenti nel lavaggio sono tensioattivi (tensioattivi).
I tensioattivi sono composti organici contenenti nelle molecole due gruppi con proprietà opposte contemporaneamente: polare (idrofilo) e non polare (idrofobo).
separazione delle particelle di sporco dalla superficie da pulire, trasferimento delle particelle di sporco non solubili in acqua nella soluzione, ritenzione di queste particelle galleggianti nella soluzione detergente, ad es. prevenendone il riassorbimento. Il processo di lavaggio si divide in 3 fasi:
Il primo e il secondo stadio di lavaggio forniscono tensioattivi. I tensioattivi più efficaci includono gli alchil solfati: questi sono sali di sodio di esteri dell'acido solforico con alcoli superiori RO - SO 2 - ONa, dove R è un radicale idrocarburico saturo con 8-18 atomi di carbonio.
1) ottenere un monoestere dell'acido solforico e un alcol superiore (ad esempio cetile) C 16 H 33 OH + H 2 SO 4 → cetile conc. alcool acido solforico → C 16 H 33 O-SO 2 -OH + H 2 O acido cetilsolforico 2. Principali fasi della produzione del tensioattivo.
2) neutralizzazione del composto risultante con alcali C 16 H 33 O-SO 2 -OH + NaOH → → C 16 H 33 O-SO 2 -ONa + H 2 O sale sodico dell'acido cetilsolforico
In generale, la produzione dei tensioattivi si riduce alle seguenti fasi del processo tecnologico:
3. Meccanismo d'azione dei tensioattivi. La coda idrofobica si lega alle particelle di sporco. La "testa" idrofila aderisce all'acqua, riducendone la tensione superficiale, aiutando così l'acqua a bagnare meglio la superficie lavata e a strappare particelle di contaminanti.
Esperienza di laboratorio. Scopo dell'esperimento: studiare l'interazione dell'acqua dura con soluzioni di sapone e detersivo. Di fronte a te ci sono 2 provette: una contiene una soluzione di sapone, l'altra contiene una soluzione di detersivo e il pallone contiene acqua dura. Versare una piccola quantità di acqua dura nelle soluzioni di sapone e SMS, tappare e agitare. Cosa stai osservando? Come si può spiegare questo?
1) hanno un potere pulente 10 volte maggiore del sapone, perché... il residuo acido dell'acido solforico viene assorbito meglio dalle particelle inquinanti, 2) non hanno paura dell'acqua dura e uniforme del mare, perché i sali di calcio dell'acido alchil solforico sono solubili in acqua. Caratteristiche dei tensioattivi utilizzati negli SMS:
4. Componenti dei detersivi e loro funzioni. Fosfati: riducono la durezza dell'acqua e aumentano l'efficienza del lavaggio. Polimeri: prevengono il riassorbimento. Silicati – proteggono ulteriormente dalla corrosione. Perborato di sodio – sbianca. Sbiancante ottico: maschera le macchie. Enzimi: aiutano a scomporre le macchie di proteine e grasso sui vestiti.
5. Impatto degli SMS sull'ambiente e sul corpo umano. - I tensioattivi influiscono negativamente sulla qualità dell'acqua potabile sotterranea e sulla stessa capacità depurativa dei serbatoi, sulla flora e sulla fauna che utilizzano quest'acqua, - le soluzioni acquose di tensioattivi producono schiuma persistente, impedendo l'aerazione e quindi peggiorando la capacità di depurazione biochimica dei serbatoi, - acque le soluzioni di tensioattivi aumentano la corrosione dei metalli, - penetrando nel corpo, i tensioattivi possono causare gravi disturbi immunitari, lo sviluppo di allergie, danni al cervello, fegato, reni, polmoni, contribuiscono alla comparsa di tumori maligni. ! I tensioattivi sono uno degli inquinanti più comuni dell'ambiente, in primo luogo delle risorse idriche:
In Germania, Italia, Austria, Norvegia, Svizzera e Paesi Bassi, ad esempio, l'uso di polveri fosfatiche è vietato dalla legge. In Francia, Gran Bretagna e Spagna il contenuto di fosfati negli SMS è strettamente regolamentato (non più del 12%). ! Quando i fosfati entrano nei corpi idrici dopo il lavaggio insieme alle acque reflue, agiscono come fertilizzanti. Le alghe iniziano a crescere con una forza incredibile. Ciò porta non solo all'intasamento dei serbatoi, ma anche alla carenza di acqua e ossigeno e, di conseguenza, alla morte degli organismi acquatici. Oltre ai tensioattivi, i detersivi utilizzano fosfati. In Occidente, più di 10 anni fa hanno smesso di usare polveri contenenti additivi fosfatici.
Cosa pensi che intendiamo con il termine “SMS”? Ricordi quali sostanze abbiamo chiamato tensioattivi? Qual è il meccanismo d'azione dei tensioattivi? Perché il sapone non ha avuto un impatto significativo sull'ambiente in 5.000 mila anni di esistenza, ma gli SMS hanno avuto un impatto in meno di 100 anni??? ?
"Lunga vita al sapone profumato, e al soffice asciugamano, e al detersivo... Ma non a danno mio e dell'ambiente. Grazie per la lezione, ti auguro il meglio." Compiti a casa: leggere § 39.5, domande 9, 11 (p.), 15, 16 (normale), apprendere concetti dagli appunti.
Lezione modulare sull'argomento: "Sapone. Detergenti sintetici."
- Eseguito da Kuznetsova E.V. Insegnante di chimica presso GBPOU HE VAT intitolato a V.P. Chkalova
Argomento della lezione:
Obiettivi:
Sapone. Detersivi sintetici.
- studiare la composizione, la preparazione, le proprietà del sapone e dei detergenti sintetici ;
- prevedere proprietà detergenti sapone ;
- aggiornare le conoscenze sulla durezza dell'acqua ;
- essere in grado di determinare l'ambiente di una soluzione di sapone, condurre un'analisi pratica della durezza dell'acqua.
Storia del sapone.
L'umanità utilizza il sapone da tempo immemorabile: la storia della produzione del sapone risale ad almeno 6mila anni fa.
NOI. – 2 “Aggiornamento delle conoscenze”. Storia del sapone.
- Lo scienziato e politico romano Plinio il Vecchio afferma che anche gli antichi Galli (che abitavano il territorio della moderna Francia) e i tedeschi sapevano come fare il sapone. Secondo la sua testimonianza, queste tribù selvagge producevano una specie di unguento miracoloso dal sego e dalla cenere del faggio, che veniva usato per pulire e tingere i capelli, nonché per curare le malattie della pelle.
NOI. – 2 “Aggiornamento delle conoscenze”. Storia del sapone.
La leggenda narra che la parola latina lat. sapo(sapone) deriva dal nome del monte Sapo dell'antica Roma, dove si facevano sacrifici agli dei.
NOI. – 2 “Aggiornamento delle conoscenze”. Storia del sapone.
Il grasso animale rilasciato quando la vittima veniva bruciata si accumulava e si mescolava con la cenere di legno del fuoco. La massa risultante veniva portata via dalla pioggia nel terreno argilloso delle rive del fiume Tevere, dove i residenti lavavano i vestiti e, naturalmente, l'osservazione umana non sfuggiva al fatto che grazie a questa miscela i vestiti venivano lavati molto più facilmente.
NOI. – 2 “Aggiornamento delle conoscenze”. Storia del sapone.
- Dal 13 ° secolo la produzione del sapone comincia a fiorire in Francia e Inghilterra. L'atteggiamento nei confronti di questo mestiere era il più serio. Nel 1399 in Inghilterra, il re Enrico IV fondò un ordine il cui privilegio speciale era considerato lavarsi in un bagno con sapone.
NOI. – 2 “Aggiornamento delle conoscenze”. Storia del sapone.
- Nel 1808, il chimico francese Michel Eugene Chevreul (1786-1889), su richiesta dei proprietari di una fabbrica tessile, stabilì la composizione del sapone. Come risultato dell'analisi, si è scoperto che il sapone è il sale sodico di un acido grasso superiore (carbossilico).
NOI. – 2 “Aggiornamento delle conoscenze”. Storia del sapone.
- Molti secoli fa, la produzione del sapone nacque in Rus', dove fin dall'antichità le persone si distinguevano per la pulizia e l'abitudine di lavarsi regolarmente nello stabilimento balneare e nel bagno turco. Apparvero le fabbriche di sapone.
NOI. – 2 “Aggiornamento delle conoscenze”.
Cosa causa la durezza dell’acqua?
http://ru.wikipedia.org/wiki/%C6%B8%F1%F2%EA%EE%F1%F2%FC_%E2%EE%E4%FB
Controllati!!! .
La durezza dell'acqua è dovuta all'elevata concentrazione di ioni nell'acqua Circa 2+i Mg 2+
Criteri di valutazione:
per la risposta corretta - 1 punto .
Utilizzando testo "Saponi e detersivi sintetici" http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/tehnologiya_i_promyshlennost/MOYUSHCHIE_SREDSTVA.html
e rispondi oralmente alle seguenti domande:
- Qual è la composizione del sapone?
- In cosa differisce il potere pulente del sapone solido e di quello liquido?
- Cosa sono i detersivi sintetici?
- Come puoi fare il sapone?
Criteri di valutazione: per la risposta corretta - 1 punto
Compila la tabella:
Nome del detersivo.
Sapone solido
Ricevuta
Sapone liquido
Potere pulente
Detergente sintetico
NOI. – 3 “Imparare nuovo materiale”.
Controllati!!! Criteri di valutazione: (ogni riga -1 punto, massimo - 3 punti)
Nome del detersivo.
Formula
Sapone solido.
C 17 H 35 COONa C 15 H 31 COONa
Ricevuta
Sapone liquido.
Detergente sintetico.
Potere pulente
CH 2 -O-CO-C 15 H 31
CH-O-CO-C 15 H 31 +3NaOH
CH 2 -O-CO-C 15 H 31
CH-OH +3 C 15 H 31 COONa
CH2-OH stearato di sodio
C 16 H 33 O - SO 2 - ONa
Perde la capacità di pulizia in acqua dura.
CH 2 -O-CO-C 15 H 31
CH-O-CO-C 15 H 31 +3 K OH
CH 2 -O-CO-C 15 H 31
CH-OH +3 C 15 H 31 COTTURA
CH 2 -OH palmitato di potassio
Il potere pulente del sapone liquido è migliore di quello del sapone solido.
2 C 17 H 35 CUOCO + Ca 2+ = (C 17 H 35 COO) 2 Ca + 2K +
C 16 H 33 O - SO 2 - OH + NaOH →
→ C 16 H 33 O - SO 2 - ONa + H 2 O
sale sodico
acido cetilsolforico
Gli SMS hanno il miglior potere pulente rispetto ai saponi, perché... il sale di calcio, ad esempio l'acido cetilsolforico, è solubile.
NOI. – 3 “Imparare nuovo materiale”.
Risolvere il problema:
opzione 1
Quanta carbonato di sodio (in g) sarà necessaria per reagire con 54,4 g di acido stearico e quanto (in g) stearato di sodio si formerà con una resa del 90%?
a) 5.3 e 17.2;. b) 7.2 e 27.54;
c) 10.6 e 17.2; d) 58,8 g e 52,92 g.
opzione 2
Quando 54,4 g di acido palmitico hanno reagito con il carbonato di sodio, si sono formati 54,4 g di palmitato di sodio. Determina la resa percentuale del sapone.
a) 86,7% b) 74,3%
c) 91,3% d) 69,23%
NOI. – 3 "Imparare nuovo materiale."
Visita medica.
Opzione 1 - d)
2C 17 H 35 COOH + Na 2 CO 3 = 2 C 17 H 35 COONa + CO 2 + H 2 O
ν (C 17 H 35 COOH) = 54,4 g / 272 g∕ mol = 0,2 mol
in teoria. (C 17 H 35 COO Na) = 0,2 mol 294 g∕ mol = 58,8 g
m pratico (C 17 H 35 COO Na) = 58,8 g 90% / 100% = 52,92 g
Risposta: 58,8 g, 52,92 g.
Criteri di valutazione:
Opzione 2 – a)
2C 15 H 31 COOH + Na 2 CO 3 = 2 C 15 H 31 COONa + CO 2 + H 2 O
ν (C 15 H 31 COOH) = 54,4 g / 272 g∕ mol = 0,4 mol
m teore (C 15 H 31 COOH) = 0,4 mol 158 g∕ mol = 63,2 g
ω (C 15 H 31 COOH) = 54,4/63,2 100% = 86,7%
Risposta: 86,7%
la soluzione del problema- 2 punti massimo 2 punti
NOI. – 3 “Imparare nuovo materiale”.
Tensioattivi - Si tratta di composti organici contenenti nelle molecole due gruppi con proprietà opposte contemporaneamente:
polare (idrofilo) e
non polare (idrofobico).
NOI. – 3 “Imparare nuovo materiale”.
Il processo di lavaggio è ridotto
garantire 3 fasi:
1. Separazione delle particelle di sporco dalla superficie da pulire
2. Trasferimento di particelle di fango insolubili in acqua
in soluzione
3. Tenendoli fluttuanti particelle nel detersivo
soluzione, cioè prevenzione riassorbimento
NOI. – 3 “Imparare nuovo materiale”.
Meccanismo d'azione dei tensioattivi.
Coda idrofoba si lega alle particelle di sporco. “Testa” idrofila aderisce all'acqua, riducendone la tensione superficiale, aiutando così l'acqua a bagnare meglio la superficie da lavare e a strappare particelle di contaminanti.
NOI. - 4
Esperimento di laboratorio n. 1
Determinazione dell'ambiente della soluzione di sapone.
Esperimento di laboratorio n. 2
Interazione dell'acqua dura con soluzioni di sapone e detersivo .
Completa l'esperimento di laboratorio secondo le istruzioni, compila la tabella.
NOI. - 4 "Rinforzo di nuovo materiale."
- Compila la tabella:
№ esperienza
Osservazioni
Equazioni di reazione
Conclusione
NOI. - 4 "Rinforzo di nuovo materiale."
Autocontrollo!!!
Criteri di valutazione: ogni esperienza - 2 punti (massimo 4 punti)
№ esperienza
Osservazioni
La cartina di tornasole è colorata Colore blu
Equazioni di reazione
Conclusione
C 17 H 35 COO N a + H 2 O = C 17 H 35 COOH + N aOH
Quando si aggiunge acqua dura, nel pallone con una soluzione di sapone viene rilasciato un precipitato sotto forma di scaglie, questo non si osserva con SMS, la soluzione fa molta schiuma
Il viraggio del colore della cartina di tornasole al blu è causato dalla presenza di ioni OH-- formatisi a seguito dell'idrolisi del sapone.
2 C 17 H 35 COONa + Ca 2+ = (C 17 H 35 COO) 2 Ca + 2Na +
Il sapone perde la sua capacità di lavaggio in acqua dura, perché avviene una reazione nello scambio di ioni Na + con ioni Ca 2+ o Mg 2+ e si forma un precipitato insolubile in acqua di stearato di calcio o magnesio, che precipita sotto forma di scaglie . I sali di calcio o magnesio degli esteri dell'acido solforico con alcoli superiori sono solubili in acqua.
UE-5 Controllo della conoscenza
Fai il test!
https://docs.google.com/a/i-dist.ru/spreadsheet/viewform?formkey=dEhkSTRfOVZ0UnJmajJOWHRuYXgwQ1E6MQ
Criteri di valutazione
ogni risposta corretta - 1 punto. (massimo 5 punti)
NOI. – 6 "Riassumendo la lezione"
1. Leggi gli obiettivi della lezione (UE-0). 2. Pensi di aver raggiunto gli obiettivi della lezione? 3. Come valuteresti i risultati del tuo lavoro durante la lezione?
Inserisci la tua valutazione nella colonna "autovalutazione":
a) Capisco tutto, posso spiegare questo materiale
a un altro (5 punti) b) Ho capito tutto da solo, ma non riesco a spiegarlo a un altro
(4 punti) c) per una comprensione completa devo ripetere
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NOI. – 6 “Compiti a casa”
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esercizio
Crea un cruciverba sull'argomento “Grassi. Sapone. SMS." (10-15 parole)
Riepilogo della lezione
Compito creativo :
predisporre una relazione sul tema “Aspetti ambientali dell’uso dei tensioattivi”
Detergenti sintetici Il lavoro è stato completato da: Studenti della classe 10 B dell'Istituto Educativo Comunale Liceo 14 Starkova Anastasia. Insegnante: Olga Anatolyevna Iskenderova SMS non è solo un messaggio di testo cellulare, ma anche l'abbreviazione di Detergenti Sintetici, i prodotti chimici domestici più popolari.
Rilevanza Il concetto di detersivi sintetici in Ultimamente richiede una spiegazione dettagliata. Il fatto è che l'uso di tali mezzi è iniziato non molto tempo fa, quindi le informazioni su di essi non sono state ancora trasmesse a tutti. Quando scegli un detersivo sintetico, devi essere sicuro che non causerà alcun danno alla salute.
L’obiettivo è studiare i detersivi sintetici. Compiti: 1. Scopri la composizione dei detersivi. 2.Studiare le caratteristiche chimiche dei detersivi e il principio del loro "lavoro". 3.Identificare l'efficacia e la sicurezza dei detergenti sintetici. 4. Condurre un'indagine sociologica per identificare i detersivi per piatti, i detersivi e i tipi di sapone più popolari.
Abstract Quasi tutte le casalinghe utilizzano detersivi sintetici. Gli SMS non ci permettono di rilassarci e di sentirci dei maiali. Una volta le nostre nonne prendevano tra le mani una saponetta e... Ma ora un intero esercito di aiutanti è al servizio della pulizia, sotto forma di polveri, gel, balsami e altri rimedi magici.
Abstract La categoria CMC comprende i detergenti disponibili sotto forma di polveri, gel, paste, compresse; nonché candeggianti (con e senza cloro, liquidi e in polvere); esaltatori di detersivi (sali di lavaggio, ammollo, smacchiatori); polveri concentrate e ammorbidenti. Qualunque cosa riescano a inventare! Come comprendere questa diversità? Cosa preferire? La stragrande maggioranza della popolazione non ha idea che i detersivi, in particolare i detersivi, sono classificati dalla scienza mondiale come le sostanze chimiche più pericolose (!) per la salute umana e l'ambiente tra tutte le sostanze con cui i consumatori entrano in contatto nella vita di tutti i giorni.
Cos'è l'SMS? DETERGENTI SINTETICI I DETERGENTI SINTETICI o detergenti sono composizioni multicomponente utilizzate in soluzioni acquose per intensificare la rimozione di contaminanti da varie superfici dure: tessuti, fibre, metalli, vetro, ceramica. In senso stretto, SMS è solitamente inteso come prodotti per la casa per lavare biancheria e vestiti. Con l'aiuto degli SMS, la biancheria viene lavata alla stessa temperatura del sapone, ma è necessaria un'azione meccanica meno prolungata e questo aiuta a prolungare la durata della biancheria. I preparati, a differenza del sapone, non formano residui sulle stoviglie e si rimuovono facilmente dai tessuti mediante risciacquo; Può essere utilizzato per il lavaggio a mano e in lavatrice.
Quando sono comparsi gli SMS? Il primo SMS apparve solo nel 1916. L'invenzione del chimico tedesco Fritz Ponter era destinata solo all'uso industriale. Gli SMS domestici vengono emessi dal 1935, quando sono diventati meno dannosi per la pelle delle mani. Da allora sono stati sviluppati numerosi SMC per scopi specifici e la loro produzione rappresenta il ramo più importante dell'industria chimica.
Tipi di SMS: Per forma del prodotto: 1. Sfuso (in polvere, scaglie) 2. Pastoso 3. Liquido 4. Grumi Per scopo: 1. Domestico 2. Tecnico Per ambito e specificità del substrato lavato: 1. Detergenti universali 2. Prodotti per il lavaggio in lavatrice di biancheria molto sporca 3. Capi di lavaggio realizzati con tessuti sottili, sensibili ai danni e al restringimento 4. Lavaggio e candeggio con bollitura 5. Prodotti con enzimi per il lavaggio a bassa temperatura.
Composizione dell'SMS: 1. Tensioattivi (tensioattivi) - con effetto lavante, bagnante e antistatico; 2. Complexoni: sostanze che legano i sali di ferro; 3. Additivi: prevengono la rideposizione di particelle contaminanti; 4. Fragranze profumate: mascheramento di odori specifici e profumazione della biancheria; 5. Additivi speciali: candeggianti, enzimi, attivatori e stabilizzanti, solventi, inibitori di corrosione, conservanti, antischiuma, coloranti;
Fosfati: riducono la durezza dell'acqua e aumentano l'efficienza del lavaggio. Polimeri: prevengono il riassorbimento. Silicati – proteggono ulteriormente dalla corrosione. Perborato di sodio – sbianca. Sbiancante ottico: maschera le macchie. Enzimi: aiutano a scomporre le macchie di proteine e grasso sui vestiti.
DETERGENTI AL LAVORO Il sapone da toilette ricopre la pelle con uno strato di molecole che rimuovono bene il grasso. Lo shampoo contiene sostanze speciali che creano schiuma sui capelli. Ai prodotti per la pulizia dei pavimenti vengono aggiunti composti chimici che rimuovono bene lo sporco e i saponi liquidi da bucato contengono sostanze che rimuovono le macchie di grasso.
SMS: vantaggio o danno? I componenti principali degli SMS - tensioattivi - rappresentano un pericolo per la salute umana. Quando i tensioattivi entrano nel corpo umano e si decompongono, formano perossidi che bruciano le membrane cellulari. Dopo aver utilizzato i detersivi, i tensioattivi non vengono completamente lavati via dalla superficie.
Come è nato il sapone? Gli archeologi hanno scoperto che il sapone cominciò a essere prodotto 6.000 anni fa. Secondo i dati disponibili, il sapone veniva prodotto già nell'antica Sumeria e in Babilonia (intorno al 2800 aC). Inizialmente veniva utilizzato principalmente per lavare e curare ulcere e ferite. E solo dal I secolo d.C. e. l'uomo cominciò a lavarsi con il sapone. Sumer, Babilonia
Come è nato il sapone? La leggenda narra che la parola latina lat. sapo (sapone) deriva dal nome del monte Sapo dell'antica Roma, dove si facevano sacrifici agli dei. Il grasso animale rilasciato quando la vittima veniva bruciata si accumulava e si mescolava con la cenere di legno del fuoco. La massa risultante veniva portata via dalla pioggia nel terreno argilloso delle rive del fiume Tevere, dove i residenti lavavano i vestiti e, naturalmente, l'osservazione umana non sfuggiva al fatto che grazie a questa miscela i vestiti venivano lavati molto più facilmente. Tevere
Il sapone e i suoi antenati Ai tempi di Omero si utilizzava la sabbia. Gli egiziani usavano come sapone una speciale pasta di cera d'api, che mescolavano con l'acqua. I Fenici lo ricavavano dal grasso di capra e dalla cenere di faggio. Nella Rus', il manzo, l'agnello e lo strutto venivano usati per fare il sapone.
Composizione del sapone Il sapone solido contiene: % della sostanza principale, - 0,1-0,2% di alcali liberi, % di carbonati liberi di Na o K, - 0,5-1,5% di residuo insolubile in acqua, - vari additivi. Il sapone liquido contiene: - soluzioni acquose di tensioattivi sintetici ionici o non ionici, - conservanti, - fragranze, - coloranti, - sali per controllare la viscosità, - additivi per legare gli ioni calcio e magnesio, - additivi vari.
Effetto dei componenti sulla pelle: la glicerina ammorbidisce e idrata la pelle. Vaselina – protegge la pelle dalla disidratazione. Miele – tonifica e nutre la pelle, rendendola morbida e tenera. L'estratto di abete favorisce la cicatrizzazione delle piccole screpolature, previene le irritazioni e la formazione dell'acne. L'estratto di camomilla rafforza le funzioni protettive della pelle e aiuta a prevenirne la disidratazione. L'estratto di erba di San Giovanni, come l'eucalipto, ha un effetto antinfiammatorio.
Varietà di saponi: Sapone per rimuovere l'olio dell'auto, Sapone da massaggio con l'aggiunta di ingredienti per massaggi, Sapone gel, Sapone luffa, Sapone da toilette, Sapone igienico, Sapone antibatterico, Sapone esfoliante, Sapone profumato, Sapone cosmetico,
Liquido o solido? Quale scegliere? Il sapone liquido ha un chiaro vantaggio rispetto al sapone solido: non danneggia la pelle, si prende cura di essa e la ammorbidisce, idrata la pelle, deterge bene, uccide i germi, è più comodo da usare e più igienico: non ha un contatto diretto con mani ed è ideale per luoghi pubblici, non scivola dalle mani, fa schiuma molto più forte della schiuma solida,
Indagine sociologica 1. Quali detersivi vengono utilizzati nella tua famiglia per lavare i piatti? Cosa guida la tua scelta? - aspetto(confezione, colore, odore) - prezzo - qualità. 2. Che sapone preferisci? - solido - liquido Cosa guida la tua scelta? - prezzo - aspetto (confezione, colore, odore) - composizione - proprietà detergenti 3. Quando fai la doccia o il bagno, quale prodotto preferisci? - sapone solido - sapone liquido - bagnoschiuma 4. Se preferisci il bagnoschiuma, che marca scegli? 5. Conosci l'effetto dei detersivi sul corpo umano? - sì - no - non ci avevo pensato
Risultati dell'indagine sociologica 1. AOS, Pril, Fata. 2. Su 50 persone: la maggioranza ha dato la preferenza sapone liquido per la facilità d'uso 3. Gel doccia DOVE preferito 50/50 14- Nivea 6- Palmolive 7- altri 5. non pensare all'effetto dei detersivi sul corpo umano
Lavoro pratico 2. Il sapone è dannoso o benefico? Scopo: Studio del pH dell'ambiente delle soluzioni di sapone: sapone da bucato, sapone da toletta: -Dove, -Duru, -Palmolive, -Children's. Lo studio è stato condotto utilizzando un indicatore universale. Il pH della soluzione è stato determinato dal colore.
Risultati dell'esperimento. nome del sapone Indicatore pH colore medio 1 Tortora Arancio pallido 5- neutro 2DuruBlue10- alcalino 3PalmoliveArancio chiaro 5- neutro 4BambiniGiallo6-neutro 5Domestico Blu scuro12-altamente alcalino Conclusione: il sapone è utile, ma molti “saponi profumati” non sono innocui, poiché contengono forte ambiente locale e non puoi lavarti la faccia con loro.
Lavoro pratico 3 L'influenza degli SMS sulla crescita e lo sviluppo delle piante. Nel corso di un mese abbiamo annaffiato tre cespugli di geranio “identici”: 1- con acqua, 2- con una soluzione di sapone da bucato, 3- con una soluzione di polvere. Irrigazione () Irrigazione () Irrigazione () Irrigazione () Tutti e tre i cespugli sono invariati. Altezza: 1-20 cm, cm, cm. Numero di foglie: 1 – 30, 2 – 31, Colore delle foglie: verde brillante. Il primo cespuglio è invariato. La seconda pianta ha perso l'intensità del colore e le 3 foglie inferiori sono cadute. La terza pianta divenne verde pallido in alto. La prima pianta è invariata. La seconda pianta divenne giallo-verde e perse 15 foglie. La terza pianta divenne verde pallido, 6 foglie inferiori caddero. La prima pianta aumentò di 0,4 cm. La seconda pianta ha perso altre 2 foglie, le foglie rimanenti sono diventate flosce. Terza pianta: ha perso altre 3 foglie, il colore delle foglie è diventato ancora più chiaro
Test 2: Efficacia del detergente Ad una temperatura di 5 0 C (acqua fredda), ciascuna soluzione detergente testata non è stata in grado di rimuovere tracce di contaminazione. Ad una temperatura di 25°C, solo una soluzione è stata in grado di rimuovere parzialmente la schiuma in eccesso apparsa nell'AOS; Ad una temperatura di 50 0 C, nei matracci di tutti i campioni è apparsa schiuma in eccesso, richiedendo un accurato risciacquo
Test 3: test quantitativo. Obiettivo: scoprire quanti piatti può lavare il detersivo Procedura: 1. Applicare 0,5 ml di olio di semi di girasole su ciascun piatto. 2. Per il lavaggio abbiamo utilizzato normali spugne per piatti, sulle quali sono stati applicati 0,5 ml di ciascun prodotto e 10 ml di acqua. Conclusioni 1. Le soluzioni di detersivi per piatti Fairy e AOS hanno un ambiente alcalino e quindi hanno un effetto negativo sulla pelle delle mani. 2. La soluzione detergente Pril ha un ambiente neutro, che corrisponde alle informazioni indicate sulla confezione. 3. Contrariamente alle note pubblicità, nessun detersivo è riuscito a rimuovere le tracce di sporco acqua fredda. 4. I detersivi funzionano in modo più efficace in acqua calda, formando un'abbondante schiuma che richiede un accurato risciacquo delle stoviglie.
Lavoro pratico 5. Studio del pH delle soluzioni di gel doccia Scopo: Determinazione del pH delle soluzioni di gel doccia. Per lo studio sono stati selezionati i gel doccia più popolari: DOVE, Nivea, Palmolive Utilizzando una cartina indicatrice universale, è stato controllato il pH delle soluzioni di gel doccia. Risultati: tutti i gel hanno un mezzo neutro.
Conclusione 1. Nel processo di lavoro, abbiamo scoperto che le persone non possono più fare a meno degli SMS. 2. Eravamo convinti dell'impatto negativo degli SMS sugli organismi viventi. 3. Per evitare danni alla salute, prima di acquistare e utilizzare qualsiasi SMS è necessario studiarne la composizione, ma è comunque meglio fidarsi di marchi affidabili. Fonti informative O.S. Gabrielyan Chemistry -11, - "Illuminazione", 2003 Enciclopedia "Tutto su tutto", - "Astrel", Mosca, 2000 "Chimica organica", - "Illuminazione", 1992 Ambramzon A.A. e altri. Sintesi, analisi, proprietà, applicazione: Proc. manuale per le università. - L., Artemenko A.I. Chimica organica: libro di testo. per gli studenti della specializzazione secondaria. manuale istituzioni: 2a ed., rev. - M., Grusman O.M. Materiali chimici, coloranti e detergenti. – M., S.Nevolin F.V. Chimica e tecnologia dei detergenti sintetici. M., 1971 Bukhshtab Z.I. Tecnologia dei detergenti sintetici. M., 1988 Kuzminok N.N., Streltsov E.A., Kumachev A.I. Ecologia nelle lezioni di chimica. - Mn., Nifantiev E.E., Paramonova N.G. Fondamenti di chimica applicata: libro di testo. aiuti per gli studenti ped. università - M., Tsvetkov A.A. Esperimento di chimica organica: metodologia e tecnologia Un manuale per gli insegnanti. - M.,
