Calcola la concentrazione di ioni argento nell'acqua. Metodo per la determinazione potenziometrica delle concentrazioni in microgrammi di ioni argento nell'acqua. Come determinare l'argento tecnico e da tavola a casa in modo rapido e preciso

UNIONE DELLA REP. Rivoluzione d'Ottobre e Ordine della Rivoluzione di Tomsk (71) Istituto Politecnico. S.M.Kirova (56) 1. Certificato d'autore dell'URSS R 630576, classe. 0 01 B 27/00, 1977.2. Laboratorio di vetro per elettrodi ESL-07. Certificato tecnico. Gomel ZIP, 1979 (prototipo) con il fatto che, con l'ampliamento della gamma, si misurano le concentrazioni di ioni argento, si aumenta la sensibilità e si riproduce la determinazione, si aggiunge idrossido di calcio nella quantità di 8 + 1 mg/l entrambe le soluzioni possono essere utilizzate per l'analisi di soluzioni nella produzione di semiconduttori, nelle acque di raccolta, nella tecnologia per ottenere vari prodotti dall'argento, suoi composti e leghe È noto un metodo potenziometrico per il controllo automatico continuo della concentrazione di vari ioni , in cui viene utilizzato un elettrodo ionoselettivo contenente una membrana policristallina a base di calcogenuri e un contatto metallico. La concentrazione determinata è nell'intervallo di 1 mol / l 10 mol / l E 13 Tuttavia, il metodo noto ha una bassa precisione. Il più vicino all'invenzione nell'essenza tecnica e l'effetto ottenuto è il metodo di determinazione potenziometrica delle concentrazioni di microgrammi di ioni d'argento nell'acqua, che consiste nel misurare il potenziale di un elettrodo indicatore in vetro di alluminosilicato in soluzioni analizzate e di calibrazione 12 1. Lo svantaggio del metodo noto è la bassa sensibilità dell'elettrodo ionoselettivo di vetro, esso può essere utilizzato per determinare la concentrazione di ioni d'argento di almeno 1080 μg/l (5,0 unità, pA). Lo scopo dell'invenzione è ampliare la gamma delle concentrazioni misurate di ioni d'argento e aumentare la sensibilità e la riproducibilità della determinazione. 1 Questo obiettivo è ottenuto in quanto, secondo il metodo di determinazione potenziometrica delle concentrazioni in microgrammi di ioni argento nell'acqua, che consiste nel misurare il potenziale di un elettrodo indicatore in vetro alluminosilicato nell'anale analizzate e soluzioni di calibrazione, l'idrossido di calcio viene introdotto in entrambe le soluzioni in una quantità di 81 mg/l. La determinazione della concentrazione di ioni d'argento è stata effettuata mediante un metodo potenziometrico diretto, in cui è stato utilizzato un elemento di concentrazione: un semielemento interno di un elettrodo di vetro, una soluzione interna di un elettrodo di vetro, una membrana dell'elettrodo di vetro, un test soluzione, una chiave elettrolitica con Ca (MO) 10 nm, una chiave elettrolitica dotata di KS 1, elettrodo di riferimento A, 3 BC 1. Il disegno mostra l'installazione proposta L'installazione contiene un elettrodo di vetro 1 ESL-07, chiavi elettriche 2 di un ponte salino doppio, un contenitore 3 riempito con una 10-esima soluzione di Ca (MOz) 2, un contenitore 4 riempito con la soluzione in esame, un contenitore 5 riempito con una soluzione 10 di CyO3), il contenitore b riempito con una soluzione satura soluzione di KS 1, interruttore elettrolitico 7 riempito con una soluzione satura di KS 1, dispositivo secondario 8, agitatore 9 e magnete 10. quantità di elettrolita di fondo. Successivamente, il potenziale dell'elettrodo è stato ripetutamente misurato su una configurazione con un ponte salino binario. I dati ottenuti sono stati elaborati matematicamente. Per dimostrare il significato delle caratteristiche proposte nell'invenzione, sono state usate soluzioni di idrossidi di sodio, potassio, bario e calcio come elettrolita di fondo. Soluzione ACO A sua volta, una soluzione 0,001 N di AIO è stata preparata da una porzione pesata di ANO, seguita dalla determinazione titrimetrica (metodo 30) della concentrazione di ioni argento. Le soluzioni di calibrazione e le soluzioni di idrossido sono state preparate utilizzando acqua distillata, dalla quale era stata precedentemente rimossa la CO2. La CO è stata rimossa mediante ebollizione a lungo termine (2-3 h) di acqua distillata, seguita dal raffreddamento dell'acqua in contenitori chiusi con 40 tubi di vetro riempiti con ascarite.Sono state preparate soluzioni sature di Ca(OH)2 e Ba(OH) sciogliendo OH)2 in acqua distillata senza CO, quindi mantenendo Ca(OH) con il precipitato per 1 giorno, dopodiché la soluzione è stata filtrata. Dopo aver preparato una serie di soluzioni di calibrazione con l'aggiunta di soluzioni di idrossido di sodio, potassio, bario e calcio, l'elettrodo ESL-07 è stato calibrato sull'installazione proposta. ). Quindi il contenitore 4 è stato nuovamente riempito con la stessa soluzione, dopodiché le letture dell'elettrodo sono state registrate 2 min e 5 min dopo il secondo riempimento. Utilizzando la stessa tecnica, il potenziale dell'elettrodo è stato misurato in ciascuna delle soluzioni successive e le misurazioni sono state eseguite 1081517 con una soluzione di Ca(MO) al 10%, che ha la massima sensibilità e la migliore riproducibilità delle letture (Tabella esperimento 10) Pertanto, il metodo proposto aumenta l'elettrodo indicatore di sensibilità ed estende il campo di misura dell'elettrodo d'argento e del vetro alluminosilicato a valori bassi della concentrazione di 10 ioni d'argento fino a 8,0 rA. dove è richiesta la determinazione delle microconcentrazioni d'argento. è stata sviluppata l'istruzione per la determinazione potenziometrica diretta delle microconcentrazioni di argento utilizzando un elettrodo indicatore di produzione nazionale in vetro alluminosilicato (tipo ESL-07) ed è stata confermata l'affidabilità della proposta. questo metodo su soluzioni standard e industriali di vario tipo per un range fino a 8,0 unità di rA. Numero di display- Sensibilità della misura guadagno di boro, capacità, mV mV Concentrazione di argento, μg/l pA Condizioni sperimentali ta-81+3 8.0 da una concentrazione più alta a una più bassa, Sulla base dei dati ottenuti, è stata integrata la caratteristica di calibrazione dell'elettrodo le coordinate mV - pA o mV - µg/l Per l'analisi è stata aggiunta una soluzione di idrossido di calcio in un matraccio tarato da 200 mP, dopo di che il volume è stato portato alla tacca con l'acqua analizzata. Il contenitore 4 è stato riempito con il campione analizzato e il potenziale dell'elettrodo è stato misurato secondo la procedura descritta per le soluzioni di calibrazione. Secondo il grafico con una caratteristica di calibrazione, il valore potenziale è stato convertito in concentrazione (µg / l. Il tempo di analisi con l'apparecchiatura configurata e la caratteristica di calibrazione rimossa non è stato superiore a 5 minuti. L'errore di una singola determinazione non è stato superiore a 10. La tabella mostra la dipendenza e la riproducibilità delle letture di sensibilità dell'elettrodo A - selettivo dalle condizioni Elettrodo indicatore in vetro alluminosilicato in un mezzo acquoso con l'aggiunta di idrossido di calcio nella quantità di 8 mg/l e l'uso di un chiave elettrolitica intermedia-120+6 Sensibilità, mV l Ca(OH) 1080 10+2 34 48 5,0 5 ml/l Ca(OH) saturo 108 48 34 6,0 10 34 48 7,0/144 8,0 34 6 mg/l Ca(OH ) 1080 5,0 40 108 3,8 ml/l Ca(OH) saturo2 6,0 40 30 -60+530 -100+5 40/120 7,0 8,0 5,73 14 41+11 1,6 mg/l Ca(OH) 20015 14 2610 100 16 1 ml/l saturo Ca(OH) 12 50 14 34/65 8,0 14 Compilatore O. AlekseevaEditore L. Gratillo Tehred T.fanta Revisore di bozze A. Tyasko Ordine 1539/38 . Circolazione 823 Abbonamento VNIIPI del Comitato statale per le invenzioni e le scoperte dell'URSS 113035, Mosca, Zh, Raushskaya nab., 4/5

Richiesta

3374826, 29.12.1981

TOMSK ORDINE DELLA RIVOLUZIONE DI OTTOBRE E ORDINE DEL LAVORO BANDIERA ROSSA ISTITUTO POLITECNICO IM. SM KIROVA

DERKASOVA VALENTINA GEORGIEVNA, DYUPIN VLADIMIR KUZMICH, MIRONOVA ANASTASIA AFANASIEVNA

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Metodo per la determinazione potenziometrica delle concentrazioni in microgrammi di ioni argento nell'acqua

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5 malato. sopra le pareti del contenitore e collegate tra loro da traverse 10. Una estremità delle aste 4 e 5 è incernierata alle leve 11 montate sul telaio 2, Le seconde estremità delle aste 5 sono montate sull'albero 12 posto sul telaio 2 utilizzando elementi di collegamento - leve 13 e dita 14, Su All'estremità dell'albero 12, è fissata rigidamente un'asta 15. La seconda estremità dell'asta centrale 4 è fissata all'albero 12 con l'aiuto delle dita 16 e una leva 17 , che è rigidamente collegato al manicotto 18. Il manicotto 18 è montato liberamente sull'albero 12. Sull'altro lato del manicotto 18 è fissata la maglia 19 del dispositivo di miscelazione - bielle posate meccanicamente su entrambi i lati dell'ala 20. Le bielle 21 e 22 nelle pinzette 23 e 24 sono opposte l'una all'altra. La biella 21 è collegata con il tun.33 è collegata con le ali 19.1805047 g.2...

0,02 mg/l, nitrati (IOs) 500 mg/l, quindi, come risultato di tutti i limiti, la riduzione del COD è 92,07 o, Mtot.kjeld.91.4, (, CH 20 totale 90,4 f.V In un esperimento simile, ma senza l'utilizzo di Nai 02 è stato determinato il grado di riduzione del livello di inquinamento da COD, che era solo 41,4, la diminuzione del contenuto di Yotot.kjeld, 7,7 1 U, COD, ma senza 5 spurghi d'aria (invece, la soluzione è stata mantenuta a 16°C per 2 h prima del riscaldamento), si sono ottenuti i seguenti risultati: il grado di riduzione del contenuto di Kjeld totale 83,9;4;(secondo COD) solo 22,4;

L'argento appartiene a sostanze della seconda classe di pericolo. MPC in acqua potabile secondo SanPiN 2.1.4.1074-01.2.1.4., è 0,05 mg / dm 3. MPC per la pesca serbatoi 0,01 mg/dm 3. Il valore massimo consentito del mercurio può essere raccolto in sistemi fognari centralizzati (secondo Appendice n. 3 alle Regole per la fornitura di acqua fredda e servizi igienico-sanitari) non è standardizzato.

Per l'analisi chimica dell'acqua per il contenuto di argento, un ditizone ( metodo fotometrico) e il metodo della voltammetria di stripping. Metodo fotometrico analisi dell'acqua sull'argento si basa sulla formazione di un composto di argento di colore giallo con ditizone e un'ulteriore estrazione di ditizonato d'argento in uno strato di tetracloruro di carbonio a pH 1,5 - 2,0. La colorimetria viene eseguita secondo il metodo delle serie standard per colori misti. La sensibilità del metodo è (volume dell'acqua di prova 200 ml) 1 µg/l.

Le Linee Guida MU 31-12/06 stabiliscono la metodologia di esecuzione analisi chimica concentrazione di massa di argento in soluzioni acquose potabili, naturali, minerali, reflue e tecnologiche mediante voltammetria di stripping nell'intervallo di concentrazione da 0,00050 a 0,25 mg/dm 3 compreso.
La tecnica è inclusa nel registro federale dei metodi di misurazione con il numero: FR.1.31.2006.02430,
nel Registro dei metodi di quantificazione analisi chimiche dell'acqua e valutazione dello stato degli oggetti ambientali approvati per il controllo e il monitoraggio ambientale statale (PNDF), con il numero: PND F 14.1:2:4.234-06.

Nel laboratorio "Monitoraggio ambientale" è possibile ordinare un'analisi completa dell'acqua potabile, dell'acqua piovana e delle acque reflue industriali e domestiche. Puoi ordinare l'analisi delle acque reflue lasciando una richiesta o utilizzando il modulo di feedback.

Ami l'argento? È bello e nobile! Ma hanno iniziato a impostare campioni relativamente di recente e se hai ereditato oggetti d'argento, li hai acquistati in un'occasione o li hai ricevuti come regalo, vorrei determinarne il vero valore. Come verificare l'autenticità dell'argento senza ricorrere ai servizi di esperti?

I gioielli in argento sono sempre stati apprezzati e oggi non perdono popolarità. Da esso venivano ricavati piatti, utensili da chiesa, gioielli. Anche gli antichi persiani, egiziani e greci sapevano che l'argento ha proprietà battericide, quindi lo usavano attivamente in medicina, tuttavia questa proprietà è rilevante anche nelle realtà moderne.

Argentum, o argento, è nello stesso gruppo dell'oro e del platino nella tavola periodica di Mendeleev. Questi metalli preziosi non si corrodono e non si ossidano nell'aria.

L'argento è sempre stato considerato una sostanza magica con misteriosi e proprietà miracolose. Non è solo famoso per le sue qualità curative, ma assorbe anche le negatività e aiuta a purificare lo spirito. Ecco perché è usato nei riti della chiesa e del tempio in quasi tutte le religioni del mondo. E ai tempi dei pagani era associato alla luna.

L'acqua infusa con l'argento sta guarendo e il suo uso regolare può migliorare significativamente la salute. A proposito, gli astronauti bevono solo acqua argentata sulla ISS. E in Giappone sono stati sviluppati dispositivi che purificano l'aria con l'aiuto degli ioni d'argento.

Sai che i gioielli in argento sono più popolari dell'oro? Nonostante il fatto che l'ombra di questo metallo sia fredda, le persone hanno sentito il calore e la radiosità interiori e con piacere hanno indossato e continuano a indossare gioielli in argento. particolarmente bello gemme in una cornice d'argento, giocano con tutti i colori, hanno un aspetto accattivante e contrastante.

L'argento è versatile, i gioielli da esso sono adatti sia per le donne che per gli uomini, sono adatti a qualsiasi outfit. Può essere abbinato a smalto, oro, perle e pietre varie.

Metodi per il controllo della qualità e dell'autenticità

I prodotti in puro argento naturale sono belli, ma non pratici. Il fatto è che questo è un metallo abbastanza duttile, perde rapidamente lucentezza se non viene pulito e, se non viene indossato con cura, si rompe o si deforma, il motivo si leviga nel tempo. I gioiellieri hanno iniziato da tempo a utilizzare varie leghe con argento legato.

Purtroppo non in tutti i paesi si prelevano campioni, oppure il prodotto non è certificato, viene realizzato privatamente. Pertanto, in alcuni casi diventa rilevante la domanda su come determinare l'argento a casa.

In un luogo poco appariscente, all'interno è posto uno speciale sigillo, che mostra quanto argento vero è contenuto nella lega. È composto da tre cifre e indica il numero metallo prezioso in un chilogrammo. Ad esempio, un campione di 925 indica che 1 kg contiene 75 g di impurità e 925 g di argento puro.

Quali sono i campioni:

• 720 - argento base, 280 grammi è rame. Questa lega è molto resistente e viene utilizzata nell'industria. Per gioielleria non si adatta e tali decorazioni non si faranno strada;
• 800 e 830 - da esso si ricavano le posate;
• 875 - questa lega viene spesso spacciata per oro bianco, essendo stata precedentemente dorata;
• 916 - a epoca sovietica da esso si ricavava l'argenteria. Attualmente non utilizzato in gioielleria;
• 925 - il test più utilizzato dai gioiellieri;
• 960 - vicino all'argento naturale, morbido e facilmente deformabile. Usato nell'arte, composizioni a rilievo. I gioielli non sono più fatti da esso;
• 999 - argento puro, da cui vengono coniate monete per collezioni, lingotti. Utilizzato nell'industria e nella medicina.

Nelle gioiellerie, ogni gioiello ha il suo passaporto: una piccola etichetta su una corda forte con un sigillo, su cui sono indicati tutti i parametri: peso, finezza, presenza di pietre e loro caratteristiche.

Via termica

L'argento ha un'eccellente conduttività termica e acquisisce rapidamente la temperatura ambiente. Tieni il prodotto in mano, si riscalderà quasi istantaneamente fino a 36,6 gradi. Immergere a freddo o viceversa acqua calda, l'argento si raffredderà immediatamente o diventerà caldo.

A proposito, l'uso dell'acqua bollente è abbastanza modo effettivo. I gioielli rimossi da esso bruceranno le mani e si raffredderanno rapidamente, adattandosi alla temperatura ambiente. Il falso sarà solo leggermente caldo.

Il vero argento scioglierà un cubetto di ghiaccio in breve tempo, il che è completamente impossibile per i gioielli in metallo freddo.

Molte sostanze reagiscono con l'argento, lasciando tracce su di esso.

Versare una goccia di iodio sul prodotto e strofinare immediatamente. Il vero argento lascerà una macchia nera, che sarà quindi difficile da rimuovere. Il metodo non è del tutto buono, puoi danneggiare la decorazione, usala su un'area poco appariscente dall'interno.

Scorri sull'argento con un normale gesso scolastico, il vero lascerà strisce scure. L'aceto non dà alcuna reazione quando interagisce con l'argento e i metalli non ferrosi, al contrario, vengono ossidati.

Unguento solforico

Anche un prodotto farmaceutico a base di zolfo lascia tracce. Pulisci il luogo precedentemente selezionato per il test con carta vetrata fine, applica un unguento per una o due ore. Se non ci sono macchie, allora è un falso in metallo inossidabile o nichel.

Magnete

Come controllare l'argento a casa se non si desidera rovinare il prodotto con prodotti che lasciano tracce sotto forma di macchie? Molto semplice: usa un normale magnete. Se la cosa è magnetica, allora è un falso. Il metodo è abbastanza comune, ma impreciso, anche molti metalli non ferrosi non rispondono a un magnete.

Con un ago

Molto spesso, i gioielli sono realizzati con varie leghe e ricoperti da un sottile strato di argento sulla parte superiore. Prendi un ago e graffia il metallo: lo strato argentato si rimuove facilmente e l'argento puro ha un'elevata densità del materiale ed è impossibile rompere lo strato molecolare con un ago.

L'acido nitrico

Utilizzare questo metodo di prova con guanti protettivi. Da una goccia di acido aggressivo, l'argento si scurisce rapidamente, poiché si verifica una reazione di ossidazione. Un falso sibilo con schiuma verdastra a causa delle impurità di rame nella lega.

In una normale farmacia o in negozi specializzati, puoi trovare test per controllare i metalli. Nel nostro caso si parla di “prova d'argento”. Per un uso corretto, leggere le istruzioni ed eseguire semplici manipolazioni.

Come regola generale, strofinare leggermente l'area da testare con carta vetrata e applicare il reagente. Dopo qualche tempo, puoi valutare i risultati ottenuti dal colore della macchia:

• sfumature di rosso - il prodotto è genuino. colore bordeaux indica 925 standard, e scarlatto indica argento puro senza impurità;
• colori marroni: la luce caratterizza l'argento di bassa qualità e l'oscurità caratterizza l'ottone naturale;
• giallo: i gioielli sono fatti di stagno o piombo;
• blu - davanti a te c'è un nichelino.

Vedete, non è necessario essere un chimico per controllare la qualità con i reagenti chimici.

Controllo della vecchia argenteria

Al giorno d'oggi, l'argento è alla portata di tutti i segmenti della popolazione, quindi non è necessario falsificarlo, cosa che non si può dire dei gioielli antichi o dell'arte.

Si trovano in un negozio di antiquariato, in collezioni private o al mercatino della nonna. Certo, non avranno un test moderno e il marchio del maestro potrebbe essere un falso.

È meglio non avvicinarsi a tali oggetti con iodio o acido nitrico. Si dovrebbe conoscere l'epoca di quel tempo, le specifiche dell'arredamento e, armato di una lente d'ingrandimento, un intenditore sarà in grado di determinare visivamente l'autenticità di una cosa d'argento.

Sfortunatamente, un semplice uomo di strada non ha tale conoscenza, quindi, per determinare il vero valore, puoi portare la piccola cosa da un gioielliere esperto o da esperti per l'esame.

L'umanità ha appreso le proprietà uniche dell'argento più di 6.000 anni fa, e forse molto prima. È stato a lungo creduto che questo metallo straordinario in grado di assorbire energia negativa, quindi diventa nero. Dal punto di vista della scienza, reagisce con sostanze e oligoelementi che si trovano nel corpo umano. Se c'è uno squilibrio nel corpo, l'argento è sensibile a tutti i cambiamenti.

1. Ridurre alta temperatura metti il ​​braccialetto d'argento alla tua mano sinistra.
2. Gli orecchini migliorano l'attenzione e la concentrazione.
3. Se l'argento viene applicato sulla fronte, puoi liberarti del mal di testa e alleviare l'affaticamento degli occhi.
4. L'anello sull'anulare della mano sinistra rafforza il muscolo cardiaco.
5. Se i gioielli d'argento si scuriscono rapidamente su una persona, allora ha problemi di salute.
6. Gli utensili e le posate d'argento fanno bene alla salute.
7. I bambini sono dati cucchiaio d'Argento quando il primo dente sembra rafforzare il corpo. Ovviamente va usato e non conservato come souvenir.

Conclusione

Sulla base dei metodi discussi, si possono trarre diverse conclusioni. I metodi domestici non sono completamente efficaci. Alcuni componenti reagiscono con l'argento e lasciano macchie difficili da pulire. Pertanto, se ti trovi di fronte al compito di come controllare o meno l'argento, porta i gioielli da un esperto.

La determinazione dell'argento consiste nella deposizione elettrochimica di prodotti di riduzione dell'argento su un elettrodo di lavoro solido precedentemente preparato costituito da un materiale inerte (ad esempio carbon-sitall) da una soluzione, che è un analita disciolto in un elettrolita di fondo, e successiva elettrochimica scioglimento dei prodotti di riduzione d'argento precedentemente depositati con registrazione di una curva corrente-tensione. La concentrazione di argento è determinata dall'entità del picco anodico della dissoluzione elettrochimica dei prodotti di riduzione dell'argento. Come elettrolita di fondo, in cui la sostanza analizzata viene preliminarmente disciolta, viene utilizzato acido solforico con una concentrazione di almeno 0,01 mol / dm 3 con l'aggiunta di ioni rame in modo che la concentrazione totale di ioni rame nella soluzione analizzata sia almeno 3 10 -6 mol/dm 3 . La deposizione elettrochimica dei prodotti di riduzione dell'argento viene effettuata a un potenziale negativo dell'elettrodo di lavoro solido, impostato nell'intervallo da -250 a -300 mV (rispetto all'elettrodo di riferimento di cloruro d'argento). I prodotti di riduzione dell'argento precipitato vengono disciolti elettrochimicamente ad una velocità di variazione potenziale sull'elettrodo di lavoro non superiore a 500 mV/s e viene registrata la curva corrente-tensione. Il segnale analitico dell'argento è l'altezza del picco anodico della dissoluzione elettrochimica dell'argento sulla curva corrente-tensione nell'intervallo di potenziale da +300 a +500 mV. EFFETTO: l'invenzione permette di misurare microconcentrazioni d'argento (fino a 5·10 -8 mol/dm 3 ) in vari oggetti con elevata precisione. La determinazione delle microconcentrazioni di argento non è interferita da ioni di altri elementi presenti nella soluzione analizzata, il che consente di aumentare il limite di rilevabilità dell'argento.

La presente invenzione si riferisce al campo dell'elettrochimica analitica, in particolare ai metodi per misurare la concentrazione di argento in soluzioni, e può essere utilizzata per determinare le concentrazioni in tracce di argento nelle acque potabili, naturali, reflue, alimentari, ecc.

Attualmente sono noti metodi elettrochimici per misurare la concentrazione di argento su vari tipi di elettrodi di lavoro: carbonio, mercurio, grafite, platino, carbon-sitall, carbonio vetroso. I metodi noti per misurare la concentrazione di argento utilizzando vari tipi di elettrodi di lavoro sono implementati su una cella elettrochimica a tre elettrodi, compreso un elettrodo di lavoro, un elettrodo ausiliario e un elettrodo di riferimento (ad esempio cloruro d'argento).

Un metodo noto per la determinazione dell'argento consiste nella determinazione voltammetrica della concentrazione di argento mediante un elettrodo di lavoro in carbonio vetroso solido. L'elettrolisi ai fini della deposizione dei prodotti di riduzione dell'argento all'estremità dell'elettrodo di lavoro viene eseguita a un potenziale di -600 mV (rispetto all'elettrodo di riferimento del cloruro d'argento - c.s.e.), viene utilizzata una soluzione di ammoniaca con un pH di 9,3 come un elettrolita di fondo.

Il prodotto precipitato viene sciolto elettrochimicamente durante la scansione anodica del potenziale dell'elettrodo di lavoro e contemporaneamente viene registrata la curva corrente-tensione. Il segnale analitico dell'argento è il picco dell'anodo con un massimo a +930 mV. Quando si misura la concentrazione di argento con il metodo sopra descritto, la sensibilità della determinazione è 5·10 -7 mol/DM 3 .

Lo svantaggio del metodo voltammetrico descritto per misurare la concentrazione dell'argento è la sensibilità relativamente bassa della determinazione dell'argento, nonché l'effetto significativo degli ioni rame sul segnale analitico dell'argento, che viene eliminato introducendo l'operazione di sostituzione del soluzione analizzata con una soluzione di fondo pura (senza ioni rame) prima della fase di dissoluzione elettrochimica dei prodotti di riduzione precedentemente depositati argento e registrazione della curva corrente-tensione per ridurre l'effetto degli ioni rame sul segnale analitico dell'argento e aumentare la sensibilità di misurare l'argento nella soluzione analizzata (fino a 5·10 -7 mol/dm 3).

Il metodo proposto per la misura voltammetrica della concentrazione di argento è esente dagli svantaggi di cui sopra e consente, con un tempo di analisi relativamente breve di un campione, di misurare concentrazioni di argento a un livello di 5·10 -8 mol/dm 3 con elevata precisione.

Questi vantaggi del metodo proposto per la misura voltammetrica della concentrazione di argento si ottengono mediante l'uso di acido solforico con una concentrazione di almeno 0,01 mol/dm 3 con l'aggiunta di ioni rame con una concentrazione di almeno 3 10 - 6 mol/dm 3, e la misura voltammetrica della concentrazione di argento nella soluzione analizzata comprende la deposizione di prodotti di riduzione dell'argento sulla superficie dell'elettrodo di lavoro al potenziale dell'elettrodo di lavoro, impostato nell'intervallo da -250 a -300 mV (rispetto a x.s.e. ), e la loro successiva dissoluzione durante lo sweep del potenziale dell'elettrodo di lavoro.

Il metodo proposto per la misurazione voltammetrica della concentrazione di argento è il seguente. Sull'analizzatore voltammetrico è installata una cella elettrochimica a tre elettrodi, comprendente un elettrodo di lavoro solido in materiale inerte (ad esempio carbon-sitall), un elettrodo ausiliario e un elettrodo di riferimento. Prima di iniziare il lavoro e dopo l'analisi, la parte indicatrice dell'elettrodo di lavoro solido viene lavata con acqua bidistillata e pulita con carta da filtro morbida. Dopo aver impostato i parametri elettrici del ciclo di misura, gli elettrodi vengono immersi nella soluzione analizzata, che è la sostanza analizzata disciolta nell'elettrolita di fondo con l'aggiunta di ioni rame con una concentrazione di almeno 3·10 -6 mol/dm 3 . Gli ioni rame possono inizialmente essere contenuti nella soluzione analizzata come impurità. Poiché prima dell'inizio delle misurazioni non è noto se gli ioni rame siano presenti come impurità e quale sia la loro concentrazione, vengono introdotti nella soluzione analizzata al livello della concentrazione minima richiesta per condurre un'analisi voltammetrica del contenuto di argento. Condurre la deposizione elettrochimica di argento (sotto forma di prodotti di riduzione) a un potenziale negativo dell'elettrodo di lavoro, impostato nell'intervallo da -250 a -300 mV (rispetto a x.s.e.). Il prodotto depositato (i prodotti indicati di riduzione dell'argento) viene sciolto elettrochimicamente ad un certo tasso di variazione del potenziale dell'elettrodo di lavoro e viene registrata la curva corrente-tensione della dissoluzione dei prodotti di riduzione dell'argento. Il segnale analitico in questo caso è il picco anodico della dissoluzione dei prodotti di riduzione dell'argento sulla curva corrente-tensione nell'intervallo di potenziale da +300 a +500 mV.

Per determinare la concentrazione di argento nella soluzione analizzata, viene utilizzato il metodo dell'aggiunta standard di una soluzione di calibrazione di argento alla soluzione analizzata contenente la sostanza analizzata disciolta nell'elettrolita di fondo e negli ioni rame. Dopo aver registrato la curva corrente-tensione della soluzione analizzata contenente la sostanza analizzata disciolta nell'elettrolita di fondo, ioni rame e soluzione di calibrazione, la concentrazione in massa dell'argento nella sostanza analizzata è determinata dal rapporto tra i picchi anodici di dissoluzione della riduzione dell'argento prodotti nella soluzione analizzata e nella soluzione analizzata contenente la soluzione di calibrazione d'argento.

I principali vantaggi del metodo proposto per la determinazione voltammetrica dell'argento sono l'elevata sensibilità e accuratezza della misurazione delle microconcentrazioni d'argento. A differenza del metodo esistente per la determinazione voltammetrica dell'argento, in cui gli ioni rame hanno un effetto interferente sul segnale analitico dell'argento, nel metodo proposto, la presenza di ioni rame in eccesso rispetto al contenuto di argento (rapporto rame:argento di at almeno 100:1) nella soluzione analizzata contribuisce ad aumentare la sensibilità della determinazione dell'argento (fino a 5 10 -8 mol / dm 3). Un vantaggio altrettanto significativo del metodo proposto è la riduzione del tempo di misura della soluzione analizzata dovuto al fatto che tutte le fasi della determinazione voltammetrica dell'argento vengono eseguite nella stessa soluzione analizzata, contrariamente al metodo esistente, in cui si propone di utilizzare l'operazione di sostituzione della soluzione analizzata con una soluzione di fondo pura (non contenente ioni rame) prima della fase di dissoluzione elettrochimica e registrazione della curva corrente-tensione della soluzione analizzata.

Il metodo proposto per la misurazione voltammetrica della concentrazione di argento è stato messo in pratica utilizzando l'analizzatore voltammetrico AVA-3 secondo TU 4215-068-00227703-2004 (prodotto da NPP Burevestnik, JSC). Nel lavoro è stata utilizzata una cella elettrochimica a tre elettrodi, che includeva un elettrodo di lavoro in carbonio-ceramica, un elettrodo ausiliario in platino e un elettrodo di riferimento al cloruro d'argento. Prima di iniziare il lavoro o dopo l'analisi, prima della successiva immersione nella soluzione analizzata, la parte indicatrice dell'elettrodo di lavoro è stata lavata con acqua bidistillata e pulita con carta da filtro morbida. Gli elettrodi sono stati installati sull'analizzatore voltammetrico in supporti, una soluzione di fondo (acido solforico con una concentrazione di almeno 0,01 mol/dm 3) è stata introdotta nel vetro della cella elettrochimica, in cui la sostanza analizzata e gli ioni rame sono stati disciolti ad un concentrazione di almeno 3 10 -6 mol/dm 3 . Gli elettrodi sono stati immersi nella soluzione analizzata. La deposizione elettrochimica dei prodotti di riduzione dell'argento è stata effettuata dalla soluzione analizzata a un potenziale di -300 mV (rispetto al c.s.e.) all'elettrodo di lavoro. La dissoluzione elettrochimica del concentrato precipitato (prodotti di riduzione dell'argento) e la registrazione del segnale analitico dell'argento nell'intervallo di potenziale da +300 a +500 mV sono state effettuate con uno sweep del potenziale dell'elettrodo di lavoro da 0 a +700 mV.

Il metodo proposto per la misura voltammetrica della concentrazione di argento troverà ampia applicazione nell'elettrochimica analitica. Per misurare la concentrazione di argento con il metodo proposto non è richiesta la presenza di competenze molto specifiche da parte dell'esecutore, che è sufficiente per padroneggiare i metodi standard di preparazione degli elettrodi e del dispositivo per il lavoro. Rispetto ai metodi noti, la sensibilità dell'analisi è notevolmente aumentata a causa: dell'uso di una concentrazione di acido solforico di almeno 0,01 mol/dm 3 come soluzione di fondo con l'aggiunta di ioni rame a una concentrazione di almeno 3,10 - 6 mol/dm 3 ; eseguire la determinazione voltammetrica dell'argento quando si imposta il potenziale dell'elettrodo di lavoro nell'intervallo da -250 a -300 mV (rispetto a c.s.e.) nella fase di accumulo elettrochimico di prodotti di riduzione dell'argento dalla soluzione analizzata; sweep del potenziale dell'elettrodo di lavoro da 0 a +700 mV, che porta a un aumento significativo (di 1-2 ordini di grandezza) della sensibilità di misura, nonché a una riduzione del tempo di analisi, che rende il lavoro di determinazione microconcentrazioni d'argento più produttive.

Il metodo proposto è stato utilizzato per determinare la concentrazione di massa di argento nell'acqua potabile naturale. La sensibilità della determinazione dell'argento in questi oggetti è di 5 10 -8 mol/dm 3 (5,0 μg/dm 3), mentre la selettività della determinazione dell'argento è favorevolmente influenzata dalla presenza di ioni rame nella soluzione analizzata con un concentrazione nell'intervallo da 3 10 - 6 a 1·10 -3 mol/dm 3 , il tempo totale di analisi di una soluzione analizzata è da 2 a 5 minuti. (a seconda della concentrazione misurata).

LA FONTE DELL'INFORMAZIONE

1. F. Vydra, K. Shtulik, E. Yulakova. voltammetria di stripping. M.: Mir, 1980, 278 pag.

RECLAMO

Un metodo per la misurazione voltammetrica della concentrazione di argento nella soluzione analizzata, che consiste nel fatto che sulla superficie dell'indicatore di un elettrodo di lavoro solido costituito da un materiale inerte (ad esempio carbon-sitall) ad un potenziale negativo di lavoro elettrodo, i prodotti di riduzione dell'argento dalla soluzione analizzata, che è la sostanza analizzata disciolta nell'elettrolita di fondo, vengono depositati elettrochimicamente, modificando il potenziale dell'elettrodo di lavoro, i prodotti di riduzione dell'argento indicati vengono disciolti elettrochimicamente, la corrente anodica della loro dissoluzione viene misurato, viene identificato il picco d'argento sulla curva corrente-tensione e dal valore di picco viene determinata la concentrazione di argento nella soluzione analizzata, caratterizzata dal fatto che la soluzione di fondo è acido solforico con una concentrazione di almeno 0,01 mol/dm 3 con aggiunta di ioni rame in modo che nella soluzione analizzata la concentrazione totale di ioni rame non fosse inferiore a 3 10 -6 mol/dm 3, accumulo elettrochimico del prodotto Il recupero dell'argento dalla soluzione analizzata viene effettuato a potenziale costante dell'elettrodo di lavoro, impostato nell'intervallo da -250 a -300 mV (rispetto all'elettrodo di riferimento di cloruro d'argento), e il picco d'argento sulla corrente registrata- la curva di tensione è determinata nell'intervallo di potenziale da +300 a +500 mV.

Viurkova Angelina Eduardovna Minaeva Lyudmila Dmitrievna Filina Victoria Andreevna

ANNOTAZIONE

La natura ha creato qualcosa di unico a modo suo. proprietà medicinali sostanza - argento, che allo stesso tempo non causa alcun danno agli esseri viventi. In piccole quantità, l'argento entra nel corpo con cibo e acqua. Le proprietà dell'acqua con un alto contenuto di argento differiscono dalle proprietà dell'acqua normale. Le proprietà curative dell'acqua d'argento risiedono nella sua maggiore purezza, che aiuta a rafforzare il sistema immunitario, combattere le malattie infettive, disinfettare le ferite, la suppurazione, ecc.

Nel distretto di Novomoskovsky ci sono sorgenti sacre che, secondo i residenti locali, contengono argento. Pertanto, il compito era trovare e sviluppare un metodo per determinare il contenuto di ioni d'argento nell'acqua e fornire raccomandazioni pratiche sull'uso dell'acqua proveniente da queste fonti. Sono state condotte ricerche sull'acqua delle sorgenti sacre situate vicino al villaggio di Osanovo, vicino al villaggio di Klin, nonché sull'acqua del Monastero della Santa Dormizione e del Tempio della Gioia Inaspettata.

Per l'affidabilità e la riproducibilità dei risultati è stata effettuata l'elaborazione statistica dei risultati delle analisi.

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GOU SPO AL "COLLEGIO POLITECNICO NOVOMOSKOVSK"

CONCORSO PER CORRISPONDENZA REGIONALE DI LAVORI DI RICERCA IN CHIMICA "CHIMICA INTORNO A NOI"

DETERMINAZIONE DEL CONTENUTO D'ARGENTO NELL'ACQUA DELLE SORGENTI "SANTE".

Viurkova Angelina Eduardovna

Minaeva Ludmila Dmitrievna

Filina Victoria Andreevna

Dirigenti: Galibina Larisa Mikhailovna, docente

Zakharova Larisa Vladimirovna, docente

ANNOTAZIONE

La natura ha creato una sostanza unica nelle sue proprietà curative: l'argento, che allo stesso tempo non causa alcun danno agli esseri viventi. In piccole quantità, l'argento entra nel corpo con cibo e acqua. Le proprietà dell'acqua con un alto contenuto di argento differiscono dalle proprietà dell'acqua normale. Le proprietà curative dell'acqua d'argento risiedono nella sua maggiore purezza, che aiuta a rafforzare il sistema immunitario, combattere le malattie infettive, disinfettare le ferite, la suppurazione, ecc.

Nel distretto di Novomoskovsky ci sono sorgenti sacre che, secondo i residenti locali, contengono argento. Pertanto, il compito era trovare e sviluppare un metodo per determinare il contenuto di ioni d'argento nell'acqua e fornire raccomandazioni pratiche sull'uso dell'acqua proveniente da queste fonti. Sono state condotte ricerche sull'acqua delle sorgenti sacre situate vicino al villaggio di Osanovo, vicino al villaggio di Klin, nonché sull'acqua del Monastero della Santa Dormizione e del Tempio della Gioia Inaspettata.

Per l'affidabilità e la riproducibilità dei risultati è stata effettuata l'elaborazione statistica dei risultati delle analisi.

Pagina

Introduzione 4

1. Obiettivi della ricerca 5
2. Oggetti e metodi di ricerca 5
3. Preparazione di soluzioni madre e reagenti 6
4. Risultati e discussioni 7
5. Elaborazione statistica dei risultati sperimentali 8
6. Risultati 14

Letteratura 15

INTRODUZIONE

La ricchezza cresce sull'oro e la salute sull'argento.

La natura ha creato una sostanza unica nelle sue proprietà curative: l'argento, che allo stesso tempo non causa alcun danno agli esseri viventi.

È stato ora stabilito che gli ioni d'argento agiscono su oltre 650 tipi di batteri patogeni, virus e funghi (lo spettro d'azione di qualsiasi antibiotico è di 5-10 tipi di batteri), 1750 volte più forti dell'acido fenico e 3,5 volte sublima. L'acqua d'argento uccide i germi anche meglio del cloro. In questo caso, non puoi aver paura di un sovradosaggio.

Gli studi hanno dimostrato che gli elementi attivi e più attivi dell'argento non sono gli atomi d'argento stessi, ma i suoi ioni Ag+. Penetrano facilmente nei tessuti di un organismo vivente e circolano liberamente nel flusso sanguigno e nei mezzi liquidi dei tessuti. Gli ioni d'argento, incontrando microbi patogeni, virus e funghi, penetrano facilmente anche attraverso il loro guscio esterno e portano alla loro morte, allo stesso tempo. senza intaccare in alcun modo la microflora benefica e senza provocare disbatteriosi. Gli ioni d'argento sono necessari per la normale attività delle ghiandole endocrine, del cervello, del fegato e del tessuto osseo. A piccole dosi, hanno un effetto ringiovanente sul sangue e hanno un effetto benefico sul corso dei processi fisiologici nel corpo. Allo stesso tempo, si nota la stimolazione degli organi ematopoietici, il numero di linfociti e monociti, gli eritrociti e la percentuale di emoglobina aumentano e il COE rallenta.

Oggi, l'acqua arricchita con ioni d'argento ha una vasta gamma di applicazioni. Molte compagnie aeree lo utilizzano sui voli di linea per proteggere i passeggeri da possibili batteri, virus. Cibo e bevande per i dipendenti della stazione spaziale vengono creati esclusivamente sulla base di questo tipo di liquido. Il consumo quotidiano di liquidi contenenti ioni d'argento attivi, secondo i medici, è un'efficace misura preventiva; l'acqua d'argento è un ottimo prodotto cosmetico.

1. OBIETTIVI DELLA RICERCA.

Lo scopo di questo lavoro era di determinare il contenuto di ioni d'argento nell'acqua.

Al riguardo, sono stati fissati i seguenti compiti:

1. Consulta la letteratura scientifica e tecnica su questo argomento per selezionare un metodo per la determinazione dell'argento in acqua.
2. Elaborare la tecnica scelta in condizioni di laboratorio.
3. Determina il contenuto di argento nell'acqua delle sorgenti sacre.
4. Eseguire l'elaborazione statistica dei risultati dell'analisi per dimostrare l'affidabilità dei risultati.
5. Fornire consigli pratici sull'uso dell'acqua proveniente da queste fonti.

2. OGGETTI E METODI DI INDAGINE.

Gli oggetti dello studio sono stati:

Acqua di una sorgente situata nei pressi del paese di Osanovo;

Acqua dal tempio "Gioia inaspettata";

Acqua del Monastero della Santa Dormizione;

Acqua della sorgente sacra del villaggio di Klin.

Al fine di selezionare un metodo per la determinazione dell'argento, sono state esaminate un gran numero di fonti letterarie. Il metodo è stato preso come base per determinare il contenuto di ioni argento mediante il metodo fotocolorimetrico utilizzando il processo di estrazione di ioni argento con una soluzione di ditizone in tetracloruro di carbonio.

Il metodo di analisi colorimetrico viene utilizzato principalmente per la determinazione di piccole quantità di sostanze. L'analisi richiede molto meno tempo rispetto all'analisi con metodi chimici. Inoltre, nella determinazione colorimetrica, spesso non è necessario pre-separare l'analita.

Protocollo di analisi: determinazione del pH: 3,5, λ = 462 nm, ε = 30.600

Impostare pH = 3,5 (per pHmetro) della soluzione campione analizzata contenente non più dell'1% di cloruri, ed estrarre l'argento con piccole porzioni di una soluzione di ditizone in tetracloruro di carbonio fino a quando la fase organica rimane verde puro. Gli estratti vengono riuniti e agitati due volte con 3 cm 3 miscele di volumi uguali di una soluzione di cloruro di sodio al 20% e una soluzione di acido cloridrico 0,03N. La soluzione acquosa risultante viene diluita a 60 ml 3 e nuovamente estratta con una soluzione di ditizone alla concentrazione di 13 µg/cm 3 .L'estratto viene fotomisurato ad una lunghezza d'onda di 462 nm. Le determinazioni fotometriche sono state effettuate su uno strumento KFK-2MP.

3. PREPARAZIONE DELLE SOLUZIONI INIZIALI E DEI REAGENTI

1. Ditizone, soluzione in CCl 4 . Soluzione madre con una concentrazione di ditizone di 100 µg/cm 3

100 mcg - 1 cm 3

X mcg - 100 cm 3 x \u003d m campione \u003d 10000 mcg \u003d 0,1 g

Per preparare la soluzione iniziale di ditizone pesare 0,1 g di ditizone, trasferirlo in un matraccio tarato asciutto da 100 cm 3 e portare a segno con una soluzione di tetracloruro di carbonio, mescolare bene il contenuto del pallone.

1. Ditizone, soluzione in CCl 4 con una concentrazione di 13 µg/cm 3 .

100 (μg / cm 3) / 13 (μg / cm 3) \u003d 7,7 volte

Per preparare una soluzione di lavoro di ditizone, è necessario diluire la soluzione iniziale di 7,7 volte, ad es. dalla soluzione iniziale selezioniamo 13 cm 3 , trasferire in un matraccio tarato asciutto da 100 cm 3 e diluire a segno con la soluzione di CCl 4 . Mescolare bene il contenuto della fiaschetta.

1. NaCl, soluzione al 20%.

mNaCl = = = 20 g

Per preparare una soluzione di cloruro di sodio è necessario pesare 20 g di NaCl secco, trasferirlo in una bottiglia e aggiungere 80 cm 3 acqua distillata, misurata con un cilindro.

1. HCl, soluzione 0,03n

Con HClconc = Con HClconc = = 9,64n

Secondo la "regola della croce",

9,64 0,03 100 cm 3 - 9,64 parti

0,03 9,64 x cm 3 - 0,03 parti V (HCl CONC) \u003d 0,3 cm 3

9,61 0

Per preparare una soluzione di acido cloridrico, è necessario pipettare 0,3 cm 3 acido cloridrico concentrato, trasferire in un matraccio tarato da 100 ml 3 e diluire fino al segno con acqua distillata. Mescolare il contenuto del matraccio tarato.

1. Per preparare una serie di soluzioni standard, è necessario preparare una soluzione madre di nitrato d'argento con una concentrazione di ioni d'argento Ag+ 0,005 g/cm 3

C Ag + \u003d 0,005 g 100 cm 3 \u003d 0,5 g / cm 3

In termini di AgNO 3 il peso del campione è 0,787 g

Per preparare la soluzione iniziale di nitrato d'argento, pesare 0,787 g di nitrato d'argento su una bilancia analitica, trasferirlo in un matraccio tarato da 100 cm 3 Diluire fino al segno con acqua distillata. La soluzione è accuratamente miscelata.

1. Preparazione della prima soluzione standard con una concentrazione di argento di 30 µg/cm 3

0,005 (g / cm 3) / 30 10 -6 (g / cm 3) \u003d 166,6 volte

Dalla soluzione iniziale selezioniamo 0,6 cm 3 3

1. Preparare una seconda soluzione standard con una concentrazione di argento di 40 µ g/cm 3

0,005 (g / cm 3) / 40 10 -6 (g / cm 3) \u003d 125 volte

Dalla soluzione iniziale selezioniamo 0,8 m campione AgNO3 e trasferire la soluzione in un matraccio tarato da 100 cm 3 , portare la soluzione a segno con acqua distillata, mescolare.

1. Prepariamo la terza soluzione standard con una concentrazione di argento di 50 µg/cm 3

0,005 (g / cm 3) / 50 10 -6 (g / cm 3) \u003d 100 volte

Selezioniamo 1 ml dalla soluzione iniziale e trasferiamo la soluzione in un matraccio tarato da 100 cm 3 , portare la soluzione a segno con acqua distillata, mescolare.

1. Prepariamo la quarta soluzione standard con una concentrazione di argento di 60 µ g/cm 3

0,005 (g / cm 3) / 60 10 -6 (g / cm 3) \u003d 83,3 volte

Dalla soluzione iniziale selezioniamo 1,2 cm 3 e trasferire la soluzione in un matraccio tarato da 100 cm 3 , portare la soluzione a segno con acqua distillata, mescolare.

1. Preparazione della quinta soluzione standard con una concentrazione di argento di 70 µg/cm 3

0,005 (g / cm 3) / 70 10 -6 (g / cm 3) \u003d 71,4 volte

Dalla soluzione iniziale selezioniamo 1,4 cm 3 e trasferire la soluzione in un matraccio tarato da 100 cm 3 , portare la soluzione a segno con acqua distillata, mescolare.

4. RISULTATI E DISCUSSIONE

1. Prendendo le caratteristiche di calibrazione sullo strumento KFK-2MP, sono stati ottenuti i risultati elencati nella tabella.

Tabella 1 - Dati per la costruzione di un grafico di calibrazione 1.

Sulla base dei risultati degli esperimenti, costruiamo un grafico di calibrazione 1 per determinare il contenuto di ioni argento nell'acqua di una sorgente situata vicino al villaggio di Osanovo (Fig. 1).

Figura 1 – Grafico delle dipendenze D = f(C)

Secondo la caratteristica di calibrazione costruita, determiniamo il contenuto di argento nell'acqua di una sorgente situata vicino al villaggio di Osanovo - 47,6 μg / cm 3

2. A causa del fatto che il contenuto di argento nei campioni di acqua di altre fonti è inferiore a quello di una sorgente situata vicino al villaggio di Osanovo, è stato necessario selezionare le concentrazioni delle soluzioni per costruire il secondo grafico di calibrazione. Di conseguenza, le soluzioni standard sono state diluite 33,3 volte. I risultati ottenuti sono riportati nella tabella 2.

Tabella 2 - Dati per la costruzione di un grafico di calibrazione 2

Sulla base dei risultati degli esperimenti, costruiamo un grafico di calibrazione 2 per determinare il contenuto di ioni d'argento nell'acqua dalla sorgente sacra del villaggio di Klin (campione 4), il tempio "Unexpected Joy" (campione 2), dal Monastero della Santa Dormizione (campione 3) (Fig. 2)

Figura 2 – Grafico delle dipendenze D = f(C)

3. Nel processo di sviluppo della metodologia di analisi, si è scoperto che i risultati dell'esperimento dipendono dalla qualità dell'acqua distillata utilizzata per preparare soluzioni standard. Per l'analisi è necessario utilizzare il bidistillato. Quando si utilizza acqua distillata contenente anche una piccola quantità di ioni cloruro,la curva di calibrazione ha dei "salti", il che rende impossibile utilizzare la curva di calibrazione per determinare il contenuto di ioni d'argento nell'acqua.

Nel caso di utilizzo di acqua distillata, e non bidistillata, si sono ottenuti i risultati riportati in Tabella 3.

Tabella 3 - Dati per la costruzione di un grafico di calibrazione 3.

Sulla base dei risultati degli esperimenti, costruiamo un grafico di calibrazione 3 per determinare il contenuto di ioni argento nell'acqua (quando non bidistillato viene utilizzato per preparare soluzioni standard) (Fig. 3)

Figura 3 – Grafico delle dipendenze D = f(C)

5. ELABORAZIONE STATISTICA DEI RISULTATI SPERIMENTALI

L'elaborazione statistica dei risultati delle analisi è stata effettuata sull'acqua prelevata da una sorgente situata nei pressi del villaggio di Osanovo. Sono stati analizzati 10 campioni di acqua.

Per determinare il contenuto di argento è stata utilizzata la curva di calibrazione 1. I dati ottenuti sono riassunti nella tabella 4.

Tabella 4 - Risultati dell'esperimento.

Sulla base dei dati ottenuti, i risultati dell'analisi sono stati elaborati matematicamente.

Tabella 5 - Risultati dell'elaborazione matematica

1. Calcolare il criterio Q

R \u003d m max - m min \u003d 48,0 - 47,0 \u003d 1

Q 1 = = 0,1; Q 2 = = 0,1; Q 3 = = 0,1; Q 4 = = 0,1;

Q 5 = = 0,1; Q 6 = = 0,1; Q 7 = = 0,2; Q 8 = = 0;

Q 9 \u003d \u003d 0.2

Confrontando i dati ottenuti con i dati tabulari, possiamo concludere che con α = 0,95 e n ​​= 10, il criterio Q è 0,42. Pertanto, il risultato è abbastanza affidabile.

Elaborazione matematica dei risultati

Per eseguire l'elaborazione matematica dei risultati dell'analisi, è necessario determinare un numero di grandezze:

S2 = = = 0,1106

1. Calcoliamo l'errore quadratico, che caratterizza il limite di dispersione ed è chiamato deviazione standard di un singolo risultato

S = = = = 0,3326

3. Calcolare la deviazione standard del risultato medio

S = = = 0,1052

1. Calcoliamo il coefficiente di probabilità, cioè deviazione standard relativa

S r = = = 0,00705

Il risultato è abbastanza accurato, poiché il valore di S r è minore di 0,03.

1. Calcoliamo l'errore assoluto del metodo. Per fare ciò, secondo la tabella, determiniamo il coefficiente di Student. Per un livello di confidenza α = 0,95 e il numero di gradi di libertà f \u003d n-1 \u003d 10 -1 \u003d 9 t α \u003d 2,26

S = tα ∙ S = 2,26 ∙ 0,1052 = 0,2378

6. Calcolare l'errore relativo del metodo

ε = ∙ 100% = ∙ 100% = 0,501%

7. Calcoliamo l'intervallo di confidenza, che viene utilizzato per giudicare la presenza di un errore sistematico.

∆X = ±σ

∆X = 47,48 + 0,2378 = 47,72

∆X = 47,48 - 0,2378 = 47,24

Nell'intervallo di confidenza 47.2447.72 include gli esperimenti 4, 5, 6, 7.

8. Calcola la presenza di errori grossolani

σ = 0,2378∙ =0,3363

3 S = 3∙ 0,1052 = 0,3156

6. CONCLUSIONI

1. Come conseguenza di lavoro di ricercaÈ stato scelto e sviluppato un metodo per determinare il contenuto di ioni argento mediante il metodo fotocolorimetrico utilizzando il processo di estrazione di ioni argento con una soluzione di ditizone in tetracloruro di carbonio.
2. Nell'elaborare la metodologia, è stato sperimentalmente dimostrato: il tempo di estrazione di ciascun campione dovrebbe essere di almeno 25-30 minuti; Utilizzare solo acqua bidistillata per preparare soluzioni standard.
3. È stato determinato il contenuto di ioni d'argento nell'acqua delle sorgenti sacre situate nell'area di Novomoskovsk. Il contenuto di ioni d'argento nell'acqua della sorgente del villaggio di Osanovo è di 47,6 µg/cm 3 , in acqua dal tempio "Unexpected Joy" - 1,15 mcg / cm 3 , in acqua del Monastero della Santa Dormizione - 1,25 mcg / cm 3 , in acqua della sorgente santa del villaggio di Klin - 1,3 mcg/cm 3 .
4. Per dimostrare l'affidabilità e la riproducibilità dei risultati, è stata effettuata l'elaborazione statistica dei dati sperimentali, compreso un gran numero di esperimenti.
5. L'acqua contenente ioni d'argento (soprattutto da una sorgente vicino al villaggio di Osanovo) può essere utilizzata come agente cicatrizzante, antimicotico, antisettico, per ferite purulente, ustioni, malattie del cavo orale, del tratto gastrointestinale e per disinfettare l'acqua durante il bagno dei bambini . Nella vita di tutti i giorni, tale acqua può essere utilizzata per scopi cosmetici, per conservare sottaceti, succhi, composte, ammollare i semi prima di piantare, annaffiare piante d'appartamento, disinfettare piatti, verdure, frutta e molto altro.

LETTERATURA

1. LORO. Korenman. Nuovi metodi di analisi titolimetrici. – M.: Chimica. 1983
2. LA Kolsky. Acqua d'argento. - Kiev. 1987
3. Proprietà curative dell'acqua d'argento. Risorsa elettronica.http://silverwater.clan.su/publ/1-1-0-4
4. IV. Pyatnitsky, V.V. Come un. Chimica analitica dell'argento - M.: Nauka. 1975
5. IO E. Korenman, Lavoro pratico di chimica analitica in 4 libri. - Voronezh: Università di Voronezh. 1989
6. Z. Marchenko. Determinazione fotometrica degli elementi. – M.: Scienza. 2001
7. Descrizione dell'invenzione al brevetto. Composizione dell'indicatore per la determinazione dell'argento in soluzioni acquose. - Krasnodar: GOU VPO Krasnodar State University, 2007